【推荐1】已知：
①Sn(s，白)   
②Sn(s，灰)   
③Sn(s，灰)Sn(s，白)   
下列说法不正确的是

A．灰锡与白锡互为同素异形体	B．锡在标准状况下以灰锡状态存在
C．反应①是放热反应	D．

【推荐2】利用CO₂制备甲醇是温室气体资源化重要途径。在某CO₂催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-48.2kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+42.5kJ·mol^-1
反应III：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH₃
向恒压、密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，平衡时CO、CO₂和CH₃OH的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH3=-90.7kJ·mol-1

B．曲线a表示CO的物质的量分数随温度的变化

C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强能提高CH3OH的产量

D．在240~270℃内，温度改变对反应I和反应II平衡影响相反且程度接近

【推荐3】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，下列说法正确的是（       ）

A．H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出热量930kJ

B．H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量

C．图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙

D．1molH2(g)和molO2(g)的总能量小于1molH2O(g)的能量

【推荐1】根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和等于393.5kJ

B．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1，该方程式中的化学计量数不可表示分子个数

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH≈-10.1kJ·mol-1

【推荐2】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂时看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中不正确的是
   

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量比生成物的总能量更高

D．该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

【推荐3】由 N₂O 和 NO 反应生成 N₂和 NO₂的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应生成 1 mol N2时转移 2 mol e-

B．反应物能量之和大于生成物能量之和

C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH＝-139 kJ·mol-1

D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

【推荐1】1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座生产合成氨、硝酸等的联合企业——永利制碱厂。该企业首先合成氨，氨再经铂铑催化剂催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反应为：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)     ∆H=-905.8kJ/mol。下列关于工业上由氨气制取浓硝酸的过程说法正确的是

A．NH3的空间构型为平面三角形

B．催化氧化法制取NO过程中，升高温度，可以增大该反应的平衡常数

C．反应中每消耗22.4L(标准状况) NH3可放出热量226.45kJ

D．4mol NH3 (g)和5mol O2(g)所含能量总和比4mol NO(g)和6mol H2O(g)的总能量小

【推荐2】N₂(g)和O₂(g)反应生成       NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定

B．常温下，N2(g)和O2(g)混合会直接生成NO

C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ

D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

【推荐3】下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:

物质	CH4(g)	CH3OCH3(g)	H2(g)	HC≡CH(g)
燃烧热/(kJ·mol-1)	890.3	1 453.0	285.8	1 299.6

已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；
②键能:C—H键　413.4 kJ·mol^-1、H—H键　436.0 kJ·mol^-1。
下列叙述错误的是

A．CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1

B．C≡C键的键能为786.0 kJ·mol-1

C．2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-283.6 kJ·mol-1

D．H2O(g)＝H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1

【推荐1】下列事实不能用键能的大小来解释的是

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．F2比O2更容易与H₂反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．稀有气体一般难发生反应

【推荐2】As₂O₃(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl₃，AsCl₃用LiAlH₄还原生成AlH₃，下列说法正确的是
   

A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2

B．LiAlH4为共价化合物

C．AsCl3空间构型为平面正三角形

D．AlH3分子键角大于109°28′

【推荐3】下列说法正确的是

A． P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为

B．C-C键的键能大于C-Si键，所以C60熔点高于金刚砂SiC

C．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体形

D．若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子