【推荐1】某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)₃

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______________。
（2）“氧化”的目的是_____________。检验Fe³⁺的方法是______________。
（3）滤渣I的主要成分________。溶于酸的反应方程式______________。
（4）②“转化”时主要反应的离子方程式为_________________________________。

【推荐2】模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产Cu(NO₃)₂溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L^－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl₃溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl₃溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：
①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______g。
③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe²⁺)=_____mol·L^－1。

【推荐3】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS₂）制备铁黄的流程如下：（已知：FeS₂+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂S↑+S↓）
(1)操作I中为了提高硫酸渣的溶解速度，可采取的措施有____________，_________（任写两种）。

(2)滤液X中加入黄铁矿粉后，发生的还原反应离子方程式为_______________________；
(3)操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________；
(4)在溶液Y中通入空气的目的是____________；通入NH₃发生的离子反应为___________。
(5)验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO₂的方法____________________；
(6)为了测定制备铁黄中结晶水的含量，进行下列实验。

用分析天平准确称量m₁g样品置于坩埚中加热、冷却；经过重复操作，当样品质量恒重时，测得质量为m₂g，用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=_________。
(7)拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe²⁺离子的浓度，请写出该反应的离子方程式_______，并叙述滴定终点的判断方法____________。

【推荐1】某含镍废催化剂中主要含有，还含有Al、Al₂O₃、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备NiSO₄·7H₂O，其流程图如图所示：

部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	NiCO3
Ksp近似值	1.0×10-17	1.0×10-38	1.0×10-34	1.0×10-15	1.0×10-5

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。
(2)“酸浸”所使用的酸为______。
(3)“操作A”为______、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

【推荐2】海水中溴元素以Br^－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。
（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是___________________。
A．FeCl₂ B．Na₂SO₃ C．H₂O
（3）步骤①中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原为Br^－，步骤④又生成Br₂，这样做的目的为___________________。
（4）已知海水中Br^－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________________L（忽略Cl₂的溶解）。

【推荐3】[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的________沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作_______。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为__________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为________________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液