【推荐1】X、Y、D、E、F都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：
   
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是____________，若无该条件，反应将很难进行，其原因是_____________________________________________。
(2)写出F→G＋X的离子方程式_______________________。
(3)L转化为I的化学方程式是___________________________________。
(4)在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________________。
(5)将Cu放入0.1 mol·L^－1Fe(NO₃)₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)∶c(Fe^2＋)=2∶3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为________。

【推荐2】自然资源的开发利用，金属铼(Re)是重要的新兴金属，应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH₄ReO₄)可制取金属铼。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)“焙烧”过程加入生石灰的目的___________。
(2)“浸出”中，浸出率与温度的关系如下左图所示，浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示。工业生产应选择的适宜条件是___________。

(3)“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为___________。
(4)硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH₄)_aRe_b(SO₄)_c·mH₂O]是制备高纯铼的基础产品，为测定其组成进行如下实验：
①称取3.300g样品配成100mL溶液M。
②取10.00mL溶液M，用0.05mol/L的BaCl₂标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00mLBaCl₂标准溶液。
③另取10.00mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80mL。
通过计算可知铼的物质的量为___________，确定硫酸铼铵的化学式为___________。

【推荐3】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：

已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

待沉淀的离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有_______(写出一点即可)。
(2)步骤A的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并全部形成Fe(OH)₃沉淀，为了暂不形成Cu(OH)₂、Zn(OH)₂，该步骤需控制溶液pH的范围是_______，该步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为_______。若步骤A中加入H₂O₂充分反应后，室温下再加入氨水将溶液的pH调为4，求此时Fe³⁺浓度为_______。(已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(3)步骤D的操作名称为_______。
(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na₂[Zn(OH)₄]溶液，然后将FeO、CuO过滤除去，再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阳极电极反应式为_______；阴极电极反应式为_______。

【推荐1】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

(1)写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___________。
(2)“矿渣”中除了S以外，还有___________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在之间，不宜过高或过低的原因是___________。
(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是___________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由是___________。
(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________；向“滤液M”中加入(或通入)___________(填字母代号)，可得到另一种流程中可循环利用的物质。
a．铁                    b．氯气                 c．锰酸钾                    d．二氧化氮

【推荐2】纳米级Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe₃O₄有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。

（1）下列试剂可以鉴别溶液A 和溶液B的是_______(填字母)。
a.K₂SO₄溶液        b.KMnO₄溶液        c.NaOH溶液        d盐酸
（2）纳米Fe₃O₄投入分散剂中形成的分散系是__________。
（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。
（4）写出生成Fe₃O₄的离子方程式:______________。
（5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO₄·7H₂O 和FeCl₃·6H₂O 的物质的量之比大于1: 2,原因是_____________。

【推荐3】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________。
（2）写出Fe³⁺水解的离子方程式_________________。
（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

沉淀化学式
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
开始溶解的pH
Ksp

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。
大理石粉          石灰乳          c纯碱溶液          d氨水
（5）“滤液4”之后的操作依次为________、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于__________用代数式表示

【推荐1】宝鸡被称为中国的钛谷，金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀、高强度、低密度、钛合金与人体具有很好的“相容性”，而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。已知：钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。

请回答下列问题：
(1)金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列关于钛及其合金的说法正确的是___________。

A．制造人造骨骼	B．用作保险丝
C．用作航空航天材料	D．钛可以与金属钠熔合形成合金

(2)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为___________
(3)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______，此时溶液I中含有Fe²⁺、TiO和少量Mg²⁺等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的K_sp如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.18 mol/L，当溶液的pH值等于_______时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为__________
③溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是____，过滤需要的玻璃仪器有_____。
(4)Mg还原TiCl₄过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______

【推荐3】已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性,将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl_x杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O),为制取纯净的CuCl₂·2H₂O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:

请回答下列问题:
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K₂Cr₂O₇        B.NaClO       C.H₂O₂        D.KMnO₄          
（2）物质Y是__________。
（3）本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?__________。原因是__________。
（4）加氧化剂的目的为__________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?________。如何操作? __________。·

【推荐1】乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，M_r=288}是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与FeCO₃反应制得。
Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO₃)
(1)仪器B的名称是___________。
(2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作：

第一步：关闭活塞2，依次打开活塞3、1，反应一段时间；
第二步：①___________，发现C中有白色沉淀和气体生成。
②要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是___________。
③C中反应生成白色沉淀的离子方程式是___________。
④仪器C中的混合物经过滤，洗涤后得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是___________(填操作，现象和结论)。
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量
(1)制备乳酸亚铁晶体。将制得的FeCO₃加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在70 ℃下搅拌使反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到产品。操作a的步骤包括(填操作过程)___________。

【推荐2】氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl₄。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl₄中进行制备，反应原理为2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)     ΔH<0，回答下列问题：

(1)仪器①的名称为_______，装置己中盛放的试剂为_______。
(2)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→_______→FG←_______←KJ←B (按气流方向，用大写字母表示)。
(3)反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_______，戊中气球的作用是_______。

【推荐3】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃；③SnCl₄易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________
（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。
（3）装置V的作用是____________。
（4）装置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有_________。