可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s)△H=-QkJ/mol，在恒容容器中发生反应，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是
cC(g)+dD(s)△H=-QkJ/mol，在恒容容器中发生反应，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是| A．T1＜T2，Q<0 |
| B．增大压强，B的转化率减小 |
| C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 |
| D．a+b＞c+d |
更新时间：2021-03-04 11:39:00
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C4H8(g)+H2(g) △H。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如图，下列说法正确的是
C4H8(g)+H2(g) △H。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如图，下列说法正确的是| A．该反应△S<0 |
| B．压强P1<P2 |
| C．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低 |
| D．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 |
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【推荐2】在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
R(g)+2L，此反应符合下列图象，下列叙述正确的是
R(g)+2L，此反应符合下列图象，下列叙述正确的是| A．正反应放热，L是气体 | B．逆反应放热，L是固体 |
| C．正反应吸热，L是气体 | D．正反应放热，L是固体或液体 |
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CH3OH(g)。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是| A．反应CO(g)+2H2CH3OH(g)的 ΔH>0 |
| B．图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强 |
| C．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率 |
| D．T1℃，c起始(H2) = 2c起始(CO) = 2mol/L时，平衡常数K<10 |
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【推荐1】在密闭容器中进行反应： X(g)＋Y(g) 
3Z(g) ΔH < 0，下列图象不正确的是
3Z(g) ΔH < 0，下列图象不正确的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：
，反应过程持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
，反应过程持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是| A．Q点时，Y的转化率最小 |
| B．X的正反应速率W点小于Ｍ点 |
| C．W点和M点对应的化学平衡常数相等 |
| D．平衡时充入Z，保持恒温恒容，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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【推荐1】对可逆反应A(g)+B(g)C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是
C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】如图所示，与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1<T2，b点处NO2的转化率最大 |
| B．图乙表示某条件对2A(g) +B(g)==3C(g)的影响，乙一定使用了催化剂 |
| C．图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0 |
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是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是| A．a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率 |
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C．b点时二聚环戊二烯的浓度为  |
D． 温度时，该反应的化学平衡常数为 |
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