【推荐1】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：D___________；K____________；L______________。
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_______________________。
(3)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________。
(4)写出H转化为K的离子方程式：______________________。

【推荐2】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注： SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________。
(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(3)“电解I”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。
(4)铝粉在1 000° C时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是______。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A_______C_______甲_______乙_______
(2)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_______。
(3)写出下列反应的离子方程式：反应①_______；反应③_______。
(4)检验物质D中金属阳离子的实验方法名称_______(不要求写具体操作过程)，检验物质G中金属阳离子的常用试剂_______(填名称)
(5)实验室制备H胶体的化学反应方程式_______

【推荐1】已知在温度低于570℃ 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570℃ 时，生成Fe₃O₄。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

试回答下列问题：
（1）湿棉花的作用是______________。
（2）写出高于570℃ 时，Fe 与水蒸气反应的化学方程式：___________。
（3）乙同学认为加入KSCN 溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有Fe₃O₄，也有可能是因为___（填物质名称）过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN 溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是______________。
（4）丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入足量NaOH 溶液后，观察到的实验现象为___。

【推荐2】某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
①打开弹簧夹，缓慢通入N2
②加入0.01mol·L-1的酸性KNO3溶液100mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质
③反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化
④将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色

(1)通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是_______。
(2)白色物质是_______(写化学式)。
(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
①取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液无变化
②将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
③另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

(ⅰ)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在_______(填离子符号)。
(ⅱ)步骤②中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：_______(写第一步反应)。
(ⅲ)步骤③中生成气体的离子方程式为_______。

【推荐3】铁是人类比较早使用的金属之一，完成下列问题：
Ⅰ.电子工业中用30%的FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

(1)FeCl₃ 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：_______；
(2)滤液中存在较多的阳离子是_______；
(3)以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是_______(填序号)。
a.酸性KMnO₄溶液 b.H₂O₂ 溶液                           c.溴水
Ⅱ.某氯化铁样品中含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

(4)过滤时所用到的玻璃仪器有_______   (填仪器名称)。
(5)写出②加入过量氨水的离子方程式：_______。
(6)样品中铁元素的质量分数为_______。
(7)若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。

(1)写出A的化学式___________，B所含元素的原子结构示意图___________；
(2)写出D和E分别与A反应的离子方程式：
D＋A：___________；
E＋A：___________；
(3)写出在F中加入NaOH的产物在空气中放置所发生的反应的化学方程式___________。

【推荐3】现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：__________、__________。
（2）写出E转化为G的离子方程式__________________；
（3）写出H放在空气中的现象：____________________。
（4）写出H放在空气中的化学方程式：____________________。

【推荐1】用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_____(写一条)。
(2)、KOH、反应生成的化学方程式为_____。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_____(填化学式)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_____。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(酸性太强)的原因是_____。
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_____。
(6)由制取铬绿的方法是_____。

【推荐2】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白

(1)写出D和B的化学式：D___________，B___________
(2)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式：___________
(3)写出向G溶液中加入A后的离子方程式：___________
(4)向G溶液中加入Cu也能生成B，写出加入Cu的离子方程式___________

【推荐3】人体内铁元素以和的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1可选择_______。
(2)加入试剂2为了验证是否被氧化，试剂2选择_______。
(3)一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，将不易吸收的转化为，说明维生素C具有_______性。
(4)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______。
(5)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色絮状沉淀更易被氧化，请写出在空气中被氧化的化学方程式是_______，沉淀转化过程的现象是_______。