三氟甲磺酸用途十分广泛,是已知超强酸之一。其化学式为:CF3SO3H,下列有关说法正确的是
A.原子半径:H<C<O<F<S |
B.稳定性:H2S<H2O<HF |
C.熔沸点:CH4<H2S<H2O |
D.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强 |
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(已下线)第2章 微粒间相互作用与物质性质(基础过关)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版2019选择性必修2)(已下线)2.3 分子的结构与物质的性质(C级检测练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修2)安徽省安庆市第九中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
更新时间:2021-03-08 20:44:10
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【推荐1】下列各微粒半径依次增大的是( )
A.Ca2+、K+、Mg2+、Al3+ |
B.F-、Cl-、Br-、I- |
C.Si、Al、Mg、Na |
D.Ca2+、K+、Cl-、S2- |
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【推荐2】如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/21/2921261240197120/3129843781402624/STEM/9e9eb6dbe4074555a56efe7fd27463e0.png?resizew=286)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/21/2921261240197120/3129843781402624/STEM/9e9eb6dbe4074555a56efe7fd27463e0.png?resizew=286)
A.原子半径:Z>Y>X |
B.离子半径:X>Y>Z |
C.元素R的最高化合价和最低化合价的代数和为6 |
D.Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
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【推荐1】利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z可“组合”成一种超分子,可高效催化,其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。(注:实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)下列说法错误的是
A.Y单质的氧化性在同主族中最强 |
B.Z的基态原子中含有11种不同空间运动状态的电子 |
C.Z与Y可组成多种离子化合物 |
D.第一电离能:Y>X>W>Z |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2−具有相同电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) |
B.Y分别与Z、X形成的化合物中,化学键类型完全相同 |
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
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【推荐3】2023年4月15日,我国神舟十五号航天员顺利完成第四次出舱任务,安全返回天问实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z,分布在三个短周期中,其原子序数依次增大,X、Z同主族,X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和,其中只有Y的单质为金属,能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A.原子半径:Y>Z>X>W |
B.Z的氧化物为酸性氧化物,能与水反应生成对应的酸 |
C.X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 |
D.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 |
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【推荐1】X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A.元素非金属性由强到弱的顺序是:Z>Y>X |
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 |
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
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【推荐2】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的单质在R的单质中燃烧生成X3R2,R是作物生长所需“三要素”之一。向空气中大量排放YW2会加剧酸雨的形成,X的原子最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X>Y>Z>R>W |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y |
C.R、W、Y的简单氢化物中,W的最稳定 |
D.工业上通过电解熔融的XW制备X的单质 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键,称为氢键 |
B.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 |
C.碘化氢的沸点高于氯化氢的是因为碘化氢的相对分子质量大,范德华力强 |
D.沸点:H2O>HF>NH3 |
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【推荐2】有下列两组命题
B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是
A组 | B组 |
Ⅰ.氢键比普通分子间作用力更强 | ①H2O比H2S稳定 |
Ⅱ.N元素的电负性大于P元素 | ②NH3比PH3沸点高 |
Ⅲ.等电子体某些性质相似 | ③N2、CO熔沸点相近 |
Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关,不一定像电负性随原子序数递增而增大 | ④同周期元素第一电离能大的,电负性不一定大 |
A.Ⅰ① | B.Ⅱ② | C.Ⅲ③ | D.Ⅳ④ |
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