【推荐1】元素周期表前18位元素A、B、C、D核电荷数依次增大。A元素原子核内无中子，B元素原子M层电子数比最内层的电子数多1个，C元素的原子最外层电子数是K层电子数的3倍，D^-离子电子层结构与氩原子的电子层结构相同。由此推断：
(1)A、B、C、D元素符号依次是_______、_______、_______、_______。
(2)①A原子的结构示意图为_______；
②C离子的结构示意图为_______。
(3)B离子的电子式为_______；
(4)D^-的电子式为_______。
(5)B单质和C单质反应生成的化合物的化学式是_______。
(6)与B离子电子层结构相同的微粒有_______。(任意写出4种即可)

【推荐3】A、 B、C、D、E是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子次外层电子数与最外层电子数之比为1：2；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在不同条件下反应，生成两种阴阳离子个数比都为1：2的化合物F和G，G的相对分子质量大于F，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，完成下列空格：
(1)请在下图中用“实线”画出金属元素与非金属元素的分界线，并在相应的位置上填上A、B两种元素的元素符号_______。

H

He

Fr

Og

(2) D元素位于周期表是 _______。
(3)写出C元素的最高价氧化物对应水化物和E元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______。
(4)将FeSO₄溶液加到少量G粉末中，溶液中产生红褐色沉淀，溶液表面没有气泡，写出反应的离子方程式：_______。
(5)B、E两元素氢化物沸点高低顺序是 _______(用分子式表示)，并用物质结构知识解释原因_______。
(6)非金属性强弱比较：D_______E(填写“>”“=”或“<”)，写出一个化学方程式加以验证：_______。
(7)化合物H由D和B两种元素组成，且所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，写出H的结构式：_______。
(8)已知铁原子最外层有2个电子，画出铁的原子结构示意图：_______。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E	E能与氧形成砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物
F	基态原子3d能级上有6个电子

回答下列问题：
(1)写出元素符号B：_______，C：_______，E：_______。
(2)F元素可形成F²⁺和F³⁺，其中较稳定的是F³⁺，原因是_______。
(3)A和C形成的18电子分子的结构式_______。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA₃)₄]²⁺配离子，其中存在的化学键类型有_______(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，若[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个其他基团取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为_______(填字母)。
a．平面正方形    b．正四面体    c．三角锥形    d．V形
(5)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼铜”的最早文献记录。若向盛装有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的透明溶液。请写出蓝色沉淀溶解的离子反应方程式：_______。

【推荐2】碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题：
(1)上述元素中属于主族元素的是___________（填写元素符号，下同），在元素周期表d区的元素是___________。
(2)原子核外电子含有四个电子层的元素是___________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是___________。
(3)基态钛原子价电子的轨道表示式为___________。
(4)基态铜原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，由此可判断铜在元素周期表中位于第___________周期___________族。

【推荐3】研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应CO₂3H₂CH₃OHH₂O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。
(3)比较CO₂和H₂O沸点________，原因是________。
(4)MnNO₃_中的化学键除了σ键外，还存在________。

【推荐1】磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。
(2)中，电负性最高的元素是___________；P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。
(3)和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道，G的单质是一种常见金属，其+2价离子G²⁺有4个未成对电子，W能形成红色(或砖红色)的W₂A和黑色的WA两种化合物。
(1)C元素在元素周期表中的位置___________，W位于元素周期表___________区，W的简化电子排布式___________。
(2)EF₂中心原子杂化轨道类型___________，EA的VSEPR模型___________，EA的空间构型___________。
(3)D、E、F三元素第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号及“”表示)。
(4)A、B、C、D四元素电负性由大到小顺序___________(用元素符号及“”表示)。
(5)G³⁺比G²⁺稳定，原因是___________。