【推荐1】请回答下列问题：
（1）已知H－O键能为463 kJ·mol^-1，O＝O键能为498 kJ·mol^-1。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，计算H－H键能为______kJ·mol^-1。
（2）已知化学方程式：H₂(g)+ O₂(g) ==H₂O(g)，该反应的活化能为167.2 kJ·mol^-1，其逆反应的活化能为409.0 kJ·mol^-1,写出该反应的逆反应的热化学方程式： ________。
（3）4Al(s)＋3O₂(g)==2Al₂O₃(s)ΔH₁，4Fe(s)＋3O₂(g)==2Fe₂O₃(s)ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂（选填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

【推荐2】根据要求写出下列反应的热化学方程式
(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量______________________.
(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示) _____________________.

(3)某反应的平衡常数如果有1molN₂完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式_______________.
(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g) ；ΔH₂=-393.5 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ；△H₃=-285.8 kJ/moL
则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为____________________.

【推荐3】已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=﹣570 kJ•
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH=+483.6kJ•
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ•
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=﹣393.5 kJ•
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_______（填写序号）。
（2）H₂的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为______________________。
（5）H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=__________。

【推荐1】汽车尾气中排放的NO_x和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH₁＝－566.0 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)     ΔH₂＝＋180.5 kJ·mol^－1
③2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH₃＝－116.5 kJ·mol^－1
(1)CO的燃烧热为______________。
(2)若1 mol N₂(g)、1 mol O₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。
Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3CO(g)＋3H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)   ΔH＝－246.4 kJ·mol^－1
(3)它可以分为两步，反应分别如下：
①2CO(g)＋4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     ΔH₁＝－205.1 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂＝________。
(4)已知CH₃OCH₃(g)的燃烧热为1455 kJ·mol^－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_________________________________。若二甲醚燃烧生成的CO₂恰好能被100 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液吸收生成Na₂CO₃，则燃烧过程中放出的热量为________。

【推荐2】“西气东输”是我国开发的重点工程,这里的气是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H₂,二者的体积比为1：1。已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出282. 6kJ热量; 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285. 8kJ热量;1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出889. 6kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式: _________ 。
（2）若1molCH₄ 气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气, 放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)889. 6kJ。
（3）忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________(整数比)。

【推荐3】已知下列反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1，Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ O₂(g) ΔH=-266kJ·mol^-1，试回答：
(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。
(3)工业废气中的CO₂可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l) ΔH=-a   kJ·mol^-1，CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH=-bkJ·mol^-1，则：
①CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的ΔH=________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2LCO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。
(4)根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)= 2SO₂ (g) +2H₂O (l) ΔH=-Q₁kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)= 2S (s) +2H₂O (l) ΔH=-Q₂kJ·mol^-1，2H₂S(g)+O₂(g)=2 S (s) +2H₂O (g) ΔH=-Q₃kJ·mol^-1，判断Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是____。

【推荐1】某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
   
(1)该反应的化学方程式为 _____________________________。
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的_____________倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

【推荐2】将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：
(1)5min后A的浓度________。
(2)B的平均反应速率为_____。
(3)x的值为____。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。
A．υ(A)=3υ(B)
B．B的浓度不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A
E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B

【推荐1】为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm^-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

实验序号	铁片单侧面积/cm2	反应前质量/g	反应后质量/g
1	25.05	14.625	13.803
2	24.95	14.566	13.746
3	24.89	14.489	12.789

该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

【推荐2】已知： 时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表．

浓度 时间	NO
0		0	0
10
20
30
35

以v(NO)表示的平均反应速率为 ______ ．
根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为 ______ ．
根据表中数据，计算时该反应的平衡常数为 ______ ．
改变的实验条件是 ______ ．

【推荐3】向1L恒容密闭容器中加入12g活性炭和NO，发生反应：∆H。在下，反应进行到不同时刻测得各物质浓度的部分数据如下：

(1)10min时，混合气体的平均摩尔质量为_______。
(2)T₁℃时，该反应的平衡常数K=_______。
(3)30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_______(填字母)。
a.加入一定量的活性炭                  b.改变反应体系的温度
c.缩小容器的体积                         d.通入一定量的NO
(4)若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7:3:3，则该反应的∆H______(填“<”、“=”或“>”)0