【推荐2】二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H=-49.6kJ·mol^-1
反应ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H=+41kJ·mol^-1
根据反应ⅰ和反应ⅱ，推出CO(g)和H₂(g)合成甲醇的热化学方程式为_______。
(2)在催化剂M的作用下，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示C，表示O，表示H。
历程Ⅰ：
反应甲：CO₂(g)=CO(g)+O*
历程Ⅱ：
反应乙：H₂(g)+O*=HO*+H*
历程Ⅲ：
反应丙：_______
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为_______。
②决定CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的总反应速率的是历程_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO₂的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃ 的大小关系为_______。
②A点、B点的化学反应速率大小：v(A)_______v(B) (填“＜”、“=”或“>”)。
③温度高于543K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_______。
④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性(生成的CO与转化的CO₂的百分比)为50%，该温度下反应ii的平衡常数为_______(结果保留3位小数)。
如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO₂制得异丙醇，其中A、B均是惰性电极。

(4)B电极为该电化学装置的_______极。
(5)A极上CO₂参与的电极反应式为_______。

【推荐3】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为甲醇(CH₃OH)，该反应的化学方程式为2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(CH3OH)/mol	0	0.040	0.070	0.080	0.085	0.085

用O₂表示0~3 min内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。
(3)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为_______。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO+6H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。则甲醇应通入该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，通入氧气的一极发生_______反应(填：氧化或还原)。当通入6.72 L O₂(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_______。

【推荐1】近年来,我国对雾霾的治理重视有加。研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中,Na₂SO₃溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得,发生反应的离子方程式是__________________。
(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO，3molH₂发生反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，下列说法可以判断反应一定达到平衡状态的是____________。
A.CO和CH₃OCH₃(g)的生成速率相等   
B.混合物中CO的体积分数保持不变
C.反应容器中的压强不再变化
D.反应容器内CO、H₂、CH₃OCH₃(g)、H₂O(g)四者共存
E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计为电池可消除NO₂，其简易装置如图所示。

①b极的电极反应式为______________________。
②常温下,若用该电池电解0.6L饱和KCl溶液，一段时间后,测得饱和KCl溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气体的体积为_____mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。
(4)化学上采用NH₃处理N_xO_y不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知:①2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ∆H₁= -177kJ.mol^-1
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₂= -1253.4kJ.mol^-1
则用NH₃处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(5)氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO₂混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式为____________。已知常温下.K_a(HNO₂)=5×10^-4,则反应HNO₂(aq)+NaOH(aq)NaNO₂(aq)+H₂O(1)的平衡常数为________。

【推荐2】“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
(1)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g) △H =+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g) + O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O(g) △H = -534.0 kJ·mol^-1
NO₂(g)⇌1/2N₂O₄(g) △H = -26.35 kJ·mol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______。
(2)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：______。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______mol。

(3)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O_2.某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^- = O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：______。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂(△H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？______，理由是：______。

【推荐3】）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO₂大于96%）为原料生产钛的流程如下：
   
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：_____________。
② 已知：Ti (s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l) △H=akJ/mol；
2Na(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol；
Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol
则TiCl₄(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol
③ TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式________。
（2）TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极，该极电极反应为__________。
   
（3）若以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、氢氧化钾溶液为原料，多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源，则该电池工作时负极的电极反应式为____________。

【推荐1】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑧的原子结构示意图：___________，元素⑥与⑨组成的化合物的电子式：___________。
(2)元素⑥～⑨中原子半径最小的是___________(填元素符号)。
(3)元素①～⑨中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。
(4)元素③和④的气态氢化物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。
(5)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是___________(填化学式)，X和Y反应的离子方程式：___________。
(6)元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是___________。元素①与②所形成的最简单烯烃为Z，写出Z与水在催化剂、加热、加压条件下反应的化学方程式：___________，该反应生成物的官能团是___________(填名称)，反应类型为___________。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖发给了三位在开发锂离子电池方面作出的杰出贡献的化学家。完成下列填空：
(1)锂在元素周期表的位置是___。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是___。
(2)写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：___。
(3)氢化锂(LiH)是离子化合物，写出其电子式___，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。
LiBr可作锂电池中电解质材料。用Li₂CO₃，氨水和液溴制备LiBr•H₂O的流程如图：

(4)合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：___。
LiCO₃+Br₂+NH₃·H₂O→LiBr+___。
画出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式___。
(5)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示：

从溶液中得到LBr·H₂O晶体的实验步骤依次为：___，___，过滤，用乙醇洗涤，干燥。

【推荐2】短周期主族元素①~⑩在元素周期表中的位置如图所示。

①
			⑤	⑥	⑦	⑨
②	③	④			⑧	⑩

(1)元素⑦在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素③④⑦⑧形成的简单离子，其半径由小到大的顺序是_______(写离子符号)。
(3)用电子式表示元素③和⑩形成化合物的过程：_______。
(4)元素①～⑩的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_______(填化学式)；碱性最强的物质的电子式是_______，该碱与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(5)用化学方程式表示元素的⑨的非金属性强于⑦：_______。
(6)表中元素⑥和⑨可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式是_______。