【推荐1】请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式_______。
(2)写出氧化炉中发生的化学反应方程式：_______。
(3)标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______。
(4)用化学方程式解释MH₃溶于水显碱性的原因：_______。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO₂的反应原理为：_______，_______ (请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO₂共6 mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为_______。

【推荐2】I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为_______。E装置发生的化学反应方程式为________。
(2)甲、乙分别是___________(填标号)。
a．硫酸、浓硫酸　　　　b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰　　　d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
(5)NH₃分子中的一个氢原子被羟基(-OH)取代后生成的物质为羟胺，羟胺的性质与氨气相似。请写出羟胺与HCl反应的化学方程式：___________。
II．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(6)工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS₂)为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：_________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，请写出硫酸工业吸收尾气的离子方程式___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：

I.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)M元素在元素周期表中的位置为______。
(2)写出反应②的化学方程式：_____，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_____性。
(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_____；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_____。
II.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(4)写出A+B→C+F的化学方程式：______。

【推荐1】某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气的化学反应方程式：____________。
(2)装置B中的干燥剂可以选用______（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是______（填字母）。
(4)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为______，证明氨气具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

【推荐2】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式是_____；
（2）B 中加入的物质是____；
（3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；
（4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

【推荐3】SO₂和NO_x是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式为____。
(2)将NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O)，在一定温度下按如图装置进行实验。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为_____。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K₂，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是_____。
(3)利用(2)中装置探究SO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na₂O₂，将注射器X中SO₂缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_____。
(4)100℃时，在2L密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

①当N₂O₄的浓度为0.06mol·L^-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为____。
②已知NO₂(g)与SO₂(g)发生可逆反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO₂(g)和2molSO₂(g)充分反应，下列说法正确的是____。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO₂)=0
b.每消耗1molSO₂，同时生成1molNO₂，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化

【推荐1】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整______________；
(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。

【推荐2】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同）___________，E是___________。
（2）如果A是无色气体：B→C的化学方程式为___________；E→C的离子方程式为___________。

【推荐3】硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“熔烧”时，其中的CuS与空气中的O₂反应生成CuO和SO₂，该反应中氧化产物是_______(写化学式)。
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填标号)。
a.稀硫酸                       b.浓硫酸                         c.稀硝酸                         d.浓硝酸
(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO₃溶液和10%的H₂O₂溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H₂O₂和HNO₃的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H₂O₂溶液，只用20%的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
③Cu(NO₃)₂·6H₂O和Cu(NO₃)₂·3H₂O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO₃)₂·3H₂O的方法是_______。

(5)某工厂用m₁ kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO₃)₂·3H₂O，最终得到产品m₂ kg，产率为_______。

【推荐1】氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)写出装置C中发生反应的化学方程式___________。
(2)装置D的作用为___________。
(3)反应后，装置E中除存在较多的H⁺、外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
(4)E中铜发生反应的离子方程式是___________。

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中盛装浓盐酸仪器的名称是_______。A中反应的离子方程式为_______。
②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂_______。
③C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为_______。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为_______，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______。

【推荐3】铋(Bi)的化合物在电子、医药等领域应用广泛。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃, 含杂质SiO₂等，Bi₂S₃不溶于水和硫酸)制备Bi₂O₃的工艺如下。

回答下列问题：
（1）试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)；
A． HCl溶液                 B．浓H₂SO₄ C． H₂O₂溶液     D． FeCl₃和HCl混合液
（2）辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi³⁺形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式_______，“滤液b”中通入气体X后可循环利用，气体X是_______________ (写化学式)；
（3）“抽滤”用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次)：

开抽气泵→a→b→d→ ____→c→ 关抽气泵；
a．转移固液混合物       b．关活塞A       c．开活塞A        d．确认抽干        e．加洗涤剂洗涤
（4）写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)₂CO₃]制备Bi₂O₃的化学方程式____________________________；
（5）硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是__________________________________________；
（6）从“母液”中回收可用做炸药的物质是_________ ( 写物质名称)。