【推荐2】工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：
   
（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃+ SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+ SO₄^2－+ H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
ⅰ：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O ⅱ: ......
写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。
（3）氧化过程中被MnO₂氧化的物质有（写化学式）：____________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是______________________。
   
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_________________________________。

【推荐3】陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量的铝箔，LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

(1)加入NaOH溶液碱浸时发生反应的离子反应方程式_______，酸溶时，H₂O₂的作用是 _______。
(2)实验操作①的名称是_______操作②用到的玻璃仪器有：_______。
(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳pH为_____。

(4)C_O(OH)₂在空气中加热时，固体(不含其他杂质)，质量随温度变化的曲线如图所示，290℃时，所得固体物质的化学式为：_____。

(5)Co²⁺萃取的反应原理如下：，则从有机相中分离出CoSO₄需向有机溶剂中加入以下哪种试剂_______。

A．H2SO4

B．NaOH

C．HR

D．Co(OH)2

(6)“沉钴”时，Na₂CO₃的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：_______。

【推荐1】现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
（2实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
（3）实验2通入足量Cl₂的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
（4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。
（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。

A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应

D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

【推荐2】常用补钙片的有效成分是CaCO₃，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺，其反应为：
Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：
步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液。
步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇
匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L⁻¹EDTA二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL。
请回答下列问题：
（1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。
A．盐酸溶解       b．称量       c．定容摇匀       d．加蒸馏水稀释       e．研磨
f．用NaOH溶液调节溶液pH至7       g．转移溶液        h．洗涤并转移
（2）实验测得补钙片中CaCO₃的含量为_______。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。
A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失
E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

【推荐1】补铁剂是治疗缺铁性贫血的常用药物，种类很多。
Ⅰ．柠檬酸亚铁（）是一种易吸收的高效补铁剂，可溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备，并利用与柠檬酸反应可得柠檬酸亚铁。

(1)玻璃管a的作用是____________。
(2)实验开始时一段时间后，要使b中制得的溶液进入c中发生反应，应打开______，关闭______。（填旋塞的编号）
(3)有同学认为上述制备的操作不合理，理由是______。为提高的纯度，有同学提出用溶液代替溶液，写出反应的离子方程式为____________。
将制得的碳酸亚铁悬浊液过滤后，洗涤沉淀的实验操作是____________。
Ⅱ．某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁晶体（），用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：
①取5片补铁剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成100 mL待测溶液；
②量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
③用酸化的c mol⋅L溶液滴定至终点，记录消耗溶液的体积，重复两次实验，平均消耗溶液的体积为V mL。
(4)上述实验中应该用稀硫酸酸化溶液，如果用硝酸对溶液进行酸化，对测定结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(5)滴定终点的实验现象为______。
(6)每片补铁剂含铁元素的质量为______g（用代数式表示）。

【推荐2】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置
   
①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，空白方框内尾气处理的合适试剂有__________。可选择的试剂有：

A．稀NaOH溶液

B．无水氯化钙

C．稀硫酸

D．浓硫酸

③假设实验过程中 MgCl₂·6H₂O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂·6H₂O 是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法_____________________________ 。
(2)实验室制备并收集纯净乙烯
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：___________________。该实验除乙醇外，所需的试剂或用品(不包括仪器)有______、_________、_______。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。
   
请分析气体产率很低的原因主要是_________。
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。

【推荐3】实验室以电镀废渣(Cr₂O₃、CuO、Fe₂O₃及 CaO)为原料制取铜粉和 K₂Cr₂O₇的主要流程如下：

(1)酸浸时残渣的主要成分为 ____________(用化学式表示)；“制铜氨液”{ [Cu(NH₃)₄]SO₄ 溶液}时， 采用 8mol•L^-1氨水，适量 30%H₂O₂，并通入 O₂，控制温度为 55℃。在有 H₂O₂的前提下，同时还通入O₂ 的目的是______________ 。
(2)“沉 CuNH₄SO₃”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉 CuNH₄SO₃”时，需用 45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为 ________________________________________。
②分离出的 CuNH₄SO₃在空气中灼烧，可以分解产生 Cu。下列相关说法正确的是_______________________。
A.       上述固体加热能产生 Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体
B.       将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热
C.       灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌
D.       判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重
(3)设计以“Cr(OH)₃、Fe(OH)₃”的混合物为原料，制取 K₂Cr₂O₇的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：________________________。
将 Cr(OH)₃、Fe(OH)₃的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→ ____________→冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，10%H₂O₂可将+3 价的 Cr 氧化为 CrO₄^2－；②+6 价的 Cr 在溶液 pH＜5时，主要以 Cr₂O₇^2－存在)。
a.       在不断搅拌下加入适量 KOH 溶液，再加入过量的10%H₂O₂溶液，维持 pH 大于 7
b.       蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤
c.       静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至 pH＜5;
d.       充分反应后，煮沸(除去过量的H₂O₂)
e.       蒸发结晶，抽滤
(4)重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。滴定前润洗滴定管的具体操作是：从滴定管上口加入少量待测液→_______→然后从下部放出，重复 2～3 次。(补充完整所需操作)