【推荐2】五种元素原子的电子层结构如下：
A．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；B．1s²2s²2p⁶3s²；C．1s²2s²2p⁶；D．1s²2s²2p⁶3s²3p²； E．[Ar]4s¹
请回答：
(1)___________(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是___________。
(2)A的元素符号是___________，其核外电子共有___________种运动状态。
(3)D元素原子核外电子排布图是___________，总共有___________个能级。

【推荐3】铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

【推荐2】已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
（2）下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。
A．Mg₃N₂       B．BeCl₂       C．AlCl₃        D．SiC

【推荐3】钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______；金属离子与氧离子间的作用力为_______，的配位数是_______。

【推荐1】写出符合下列要求的符号。
（1）第二电子层　s能级________。
（2）n＝3   p能级________。
（3）第五电子层   d能级________。
（4）n＝4   p能级________。
（5）铜氨络离子的结构式________。

【推荐2】在配合物中，___________是中心离子，___________是配位原子，___________是配位体；的结构式为___________。

【推荐2】(1)乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、______。
(2)元素与N同族。预测的氢化物分子的空间结构为______。
(3)中，电负性最高的元素是______；P的______杂化轨道与O的轨道形成______键。
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______。

【推荐3】请填空：
(1)亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆])俗称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
①K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除C、N原子间的共价键外，还有___________和___________。
②C、N、O的电负性由大到小的排序为___________。
(2)新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由LiBH₄和TiCl₄反应制得。
①基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
②LiBH₄由Li⁺和BH构成，与BH互为等电子体的分子为___________，Li、Be、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为___________。
③某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1
580	1820	2750	11600

M是___________(填元素符号)。
(3)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A．[Ne]      B．[Ne]      C．[Ne]        D．[Ne]