【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：

(1)写出该装置中制备氯气的离子方程式______________，a中的试剂为______________。
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为______________。c中采用冰水浴冷却的目是______________。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_____________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(4)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。

①阶段①说明______________。
②阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应，氧化产物是______________。
③写出阶段③发生反应的离子方程式______________。

【推荐2】碘化亚铜(CuI)广泛用作有机反应的催化剂。以Cu₂S为原料制备CuI流程如下：

(1)“煅烧”时的反应为Cu₂S+O₂2Cu+ SO₂，该反应的氧化剂是_____________。
(2)“氧化”过程中，溶液的颜色逐渐变成蓝色。H₂O₂氧化Cu的离子方程式为 ________。
(3)测定碘化亚铜样品中碘化亚铜的质量分数(杂质不参与反应)：准确称取上述流程中CuI样品0.500g，置于250 mL锥形瓶中，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液(Fe³⁺将CuI氧化为Cu²⁺和I₂)，充分反应后，用5.000 ×10^-2 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点(滴定过程中MnO 与Fe²⁺反应生成Mn²⁺和Fe³⁺)，消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
写出上述实验中涉及的离子方程式______________________

【推荐1】现有X、Y、Z三种元素，已知：
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。
据此推断：
（1） X__________；Y____________；Z___________ (写元素符号)。
（2）写出⑤的反应方程式________________________________________ .
（3）Z的单质工业制法的化学方程式：___________________________ .

【推荐2】A～G为中学化学常见纯净物，常温常压下，A、B、D均为气体单质，且A为黄绿色，E为无色液体，F为淡黄色固体，它们之间的转化关系如下图所示。(反应条件及部分生成物已省略)

请回答下列问题：
(1)A与B反应的化学方程式是_______。
(2)D的化学式是_______，E的化学式是_______。
(3)E与F反应的化学方程式是_______。
(4)C的水溶液与G反应的离子方程式是_______。

【推荐2】硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：_______。步骤④为灼烧，该过程在_______中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol/L的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_______mL，若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的玻璃仪器是_______。

(3)步骤②中加入足量的目的是氧化，该步骤中发生的离子方程式为：_______。

【推荐3】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动
（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。
（4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；
 
a：____________，b：_____________，c：____________；
①____________________________________________；
②____________________________________________；
（5）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

【推荐2】粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。
A．②⑤④③①   B．④⑤②①③       C．⑤②④①③     D．⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO₄^2－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。

【推荐3】“翠矾”(NiSO₄·7H₂O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K₂NiF₄)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：

几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	5.2
Fe2+	7.6	9.7
Ni2+	7.1	9.2

请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是___________(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H₂O₂的目的是_________(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是________。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是________。
(4)写出“灼烧”NiCO₃和NH₄F的混合物时的化学反应方程式：______，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择______(填选项)。

(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L^-1的标准溶液EDTA(Na₂H₂Y)滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-＝NiY^2-+2H⁺)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为______%(只列计算式，不考虑杂质反应)。