向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0,测得SO3浓度随时间变化如表所示,下列说法不正确的是
反应时间/s | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
SO3浓度/mol·L-1 | 0.10 | 0.14 | 0.21 | 0.26 | 0.30 | 0.32 | 0.33 | 0.33 |
A.50 s时,SO3的生成速率为0.0028 mol·L-1·s-1 |
B.40 s~90 s时段:v正>v逆 |
C.0 s~50 s的反应速率小于70 s~80 s的反应速率 |
D.0 s时,缩小容器体积再次达到平衡后,SO2的转化率保持不变 |
更新时间:2021-04-20 17:24:32
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【推荐1】一定温度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容积为2 L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g),经5 s反应达平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,同时生成1 mol D,下列叙述中不正确的是
A.x=2 |
B.反应达到平衡状态时A的转化率为60% |
C.若混合气体的密度不再变化,则该可逆反应达到化学平衡状态 |
D.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 |
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【推荐2】对于A2 + 3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.υ(B2) =0.8mol/(L•s) | B.υ(A2) =0.4mol/(L•s) |
C.υ(C) =0.6mol/(L•s) | D.υ(B2) =54mol/(L•min) |
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【推荐3】实验室中模拟合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3在恒容密闭容器中,初始投入量相等的条件下,得到三组实验数据如表所示:
下列有关说法不正确的是
实验序号 | 温度(℃) | H2浓度(mol/L) | ||||||
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
A.NH3的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态 |
B.实验2中,前20min内以N2的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L-1•min-1 |
C.实验1中20~30min时间段平均反应速率较40~50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大,反应速率快 |
D.实验3中,40min时向容器中充入一定量He,则正反应速率v正不变,氨气的体积分数不变 |
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【推荐1】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示200℃和100℃下平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率 |
B.图Ⅱ可知反应的,且 |
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前 |
D.200℃时,向容器中充入3mol C,达到平衡时,C的体积分数大于0.25 |
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解题方法
【推荐2】恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误 的是
A.该密闭容器的体积为1 L |
B.反应达平衡,氢气的转化率为75% |
C.反应达平衡,氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min) |
D.CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡 |
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