在一容积为2L的恒容密闭容器中，充入一定展的
和
，一定条件下发生反应：
(该反应正向为放热反应)，反应进行到2min时测得
的物质的量为0.5mol，下列对于该反应的描述正确的是
和，一定条件下发生反应：(该反应正向为放热反应)，反应进行到2min时测得的物质的量为0.5mol，下列对于该反应的描述正确的是| A．因为该反应是放热反应，所以升温能使该反应速率减慢 |
| B．使用催化剂既可加快反应速率，又可改变反应限度 |
C．用单位时间内浓度的变化量表示的反应速率为 |
| D．增大反应物浓度或减小生成物浓度均可改变反应限度 |
更新时间：2021-04-24 20:38:03
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【推荐1】一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述不正确的是
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 |
| B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 |
| C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% |
| D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g) |
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【推荐2】研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是
| A．2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1 |
| B．2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1 |
| C．3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 |
| D．3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1 |
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【推荐1】某兴趣小组依据以下方案将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，再加入K2S2O8溶液，探究反应条件对反应速率的影响。已知：S2O
+2I-=I2+2SO
(慢)，2S2O
+I2=2I-+2SO
(快)。下列说法不正确的是
+2I-=I2+2SO(慢)，2S2O+I2=2I-+2SO(快)。下列说法不正确的是| 实验序号 | 体积/mL | |||
| K2S2O8溶液 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| 1 | 10.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| 2 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| A．将KI、Na2S2O3和淀粉溶液混合后，加入K2S2O8溶液，溶液不会立即变蓝 |
| B．当溶液中的Na2S2O3完全耗尽，溶液将由无色变为蓝色 |
| C．依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响 |
| D．为了确保能观察到颜色变化，Na2S2O3和K2S2O8初始物质的量之比应小于2 |
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解题方法
【推荐2】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
| B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
| C | H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与形状相同的等质量的锌粒反应 | 反应开始时速率不相同 |
| D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)，把容积缩小一倍 | 反应速率不变 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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和
可能的反应机理如下图所示。下列说法
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．氨氧化法制硝酸使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高转化率 |
| B．火力发电是先将化学能转化为热能，热能再转化为电能 |
| C．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2是大气污染物 |
| D．合成氨常选择400~500℃是为了提高反应速率降低生产成本 |
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【推荐2】中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，这项技术是实现“碳中和”的重要途径之一，该反应路径如图所示。下列说法正确的是
A．该过程的总反应为2CO2 +4H2 CH3COOH +2H2O |
| B．LiI和Rh*均为该反应的催化剂 |
| C．步骤3反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 |
| D．所有步骤发生的反应均为氧化还原反应 |
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与水反应时，增加水的用量可以加快化学反应速率
