【推荐1】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX₂。试回答下列问题：
(1)W的原子序数为___________。
(2)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成、再向该试管中加入______(填字母)，可以看到白色沉淀生成。
A．氨水               B．稀盐酸               C．硝酸钠                 D．氯化钙溶液
(3)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，研究W₂的性质。

①装置A、D中观察到的现象分别为__________、__________。
②若装置B中装有5.0 mL l.0×10^-3mol·L^-1碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为____________。
(4)若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4:3，已知1mol W₂与含1mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则W₂与含M的溶液反应的离子方程式为__________。

【推荐2】为探究和测定陶瓷材料X(由两种短周期元素组成)的组成与化学式，设计并完成如下实验(部分产物已略)：

请回答：
(1)写出X的化学式___________。
(2)X分别与NaOH、作用，产生的气体均为___________(写分子式)。
(3)写出反应2的化学方程式___________。
(4)写出反应3的离子方程式___________。
(5)在X与盐酸反应后的溶液中，加入NaF溶液，可得微溶于水的白色物质Y，Y中阴离子空间构型为正八面体形，Y的化学式为___________。
(6)常温下，将溶液D置于敞口容器中，滴入几滴酚酞，一段时间后，观察到溶液的红色明显加深，其主要原因可能是___________，请设计实验方案验证你的推测：___________。

【推荐3】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A为单质，且C为一种强酸，请回答以下问题：①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为___________________；用电子式表示C 的形成过程____________________。
②A与H₂O反应的离子反应方程式为______________________。
③X可能为_______________（填代号）
a．NaOH b．AlCl₃c．Na₂CO₃d．NaAlO ₂
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则：①B的电子式为_________________。
②A与H₂O反应的化学反应方程式为_______________________。

【推荐1】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________、C是________(请填化学式)。
（2）反应①的化学方程式为：______________________________。
（3）反应④的化学方程式为：______________________________。
（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

【推荐2】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂ g、生成氮气在标准状况下的体积V₁ L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂ L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：________。
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、   硫酸铵	反应的化学方程式为①____________
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_________。

【推荐3】图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H__________________________________________________，
F+J → B + C + I________________________________________________。
（2）写出A+NaOH→D的离子方程式__________________________________。
（3）J的浓溶液久置后显黄色，其原因用化学方程式表示为_________________________。

【推荐1】有关物质的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。A、C、D 中均含有相同的非金属元素，C、G 为气体，D 为淡黄色单质，I为常见强酸，反应③为化合反应。J溶液与KSCN 溶液混合呈血红色。A 中仅含两种元素，且元素质量比为7：8。

请回答下列问题:
(1)A的化学式为__________。
(2)H的电子式为__________。
(3)写出①的离子方程式为__________。
(4)写出②的化学方程式为____________并用单线桥标出电子转移方向和数目。

【推荐2】某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。

请回答下列问题：
(1)组成X的两种元素是___________，固体G的化学式是______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：______
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：______
(4)请设计实验方案，检验溶液C中的金属阳离子：______

【推荐3】A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式________________________________。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N₂O₅和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。

【推荐1】短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：_____________
(2)若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因： ____________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系： _______________________________
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： __________________________________________
(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

【推荐2】已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：
A + H₂O → B + C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为___________。
（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为____________，3mol的A参加反应时转移的电子数为_____________。
（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式：_________________；写出一种关于A的用途：___________________________。
（4）若C为氢气，则单质A可能是 __________________。