【推荐1】明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•2Al₂O₃•6H₂O及少量氧化铁．利用明矾石制备K₂SO₄的工艺流程如下所示：

(1)焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：________
2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃＋9SO₂↑
(2)步骤②涉及Al₂O₃的离子方程式为________；
(3)步骤③调pH生成Al OH)₃的离子方程式为________；不能用CO₂来调pH，理由是________；
(4)步骤④的主要操作步骤是________、过滤、洗涤和干燥；
(5)炉气回收可以有很多用途，举例说明其中一种：________。

【推荐2】铜是不活泼的金属，常见有、价。为探究铜及其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：
第一组：

序号	试剂	实验步骤	实验现象
1	试管1中加2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液	加入1mL0.1mol·L-1KSCN溶液	溶液变为红色
2	试管2中加2mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液	ⅰ加入铜粉	黄色溶液变为浅蓝色溶液
		ⅱ取上层清液，加入1滴0.1mol·L-1KSCN溶液	液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成
3	试管3中加2mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液	加入1mL0.1mol·L-1KSCN溶液	溶液变成绿色

完成下列填空：
(1)写出试管1中发生反应的离子方程式。___________
(2)试管2，预测步骤ⅱ后溶液不应呈红色，依据是___________。
(3)经测定试管2中得到的白色沉淀是。
对生成有两种猜测：
猜测①和反应生成，根据___________，推知这一猜测错误。
猜测②生成白色沉淀是因为：Cu⁺+SCN^-=CuSCN↓。再请结合步骤ⅱ溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因。___________(用离子方程式表示)
第二组：水合肼(N₂H₄·H₂O)和碱性铜氨[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液混合反应，生成铜。
(4)水合肼溶液显弱碱性，其电离与NH₃·H₂O相似，写出水合肼的电离方程式：___________。
(5)将下列化学方程式补充完整、配平，并标出电子转移的数目和方向___________。
______N₂H₄·H₂O+_____[Cu(NH₃)₄]²⁺+_____OH^-→_____Cu+_______N₂↑+_______NH₃+____H₂O
(6)水合肼可用于还原锅炉水中溶解的O₂，防止锅炉被腐蚀。与Na₂SO₃相比，使用水合肼处理水中溶解O₂的优点是___________(任写一点)。

【推荐1】现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，该反应的氧化剂是_____。
(3)写出反应③的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。

【推荐2】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式______________、 ____________。
（2）写出反应①的化学反应方程式________________________________________。
（3）沉淀H的化学式为_______________。
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是_________________________

【推荐3】碳酸亚铁()是生产补血剂的重要原料，制取过程中涉及以下实验。
实验一：为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验
   
已知：气体甲、气体乙均为短周期元素的单质。
请回答：
(1)化合物X含有的元素为___________(写元素符号)，化合物A的化学式为___________。写出A溶于足量稀硝酸的化学反应方程式为___________。
实验二：如图装置利用实验一所得溶液B制取(白色固体，难溶于水)：
   
装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向溶液()通入一段时间至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请回答：
(2)丙装置的反应仪器名称是___________。试剂a是___________。
(3)向溶液通入的目的是___________。
(4)常温下，向溶液()通入一段时间至时溶液中___________(已知的，)。
(5)丙装置中制取的离子方程式为___________。
(6)检验溶液B中的金属阳离子可选用下列哪些试剂___________。

A．酸性高锰酸钾溶液	B．NaOH
C．	D．KSCN

(7)100mL0.8mol/LB溶液完全反应，最终得到8.2克固体，则产率为___________(结果保留2位小数)。

【推荐1】根据图中的实验现象及转化关系判断：

(1)A、B、C、D、E、F、G各是什么物质___、___、___、___、___、___、___。
(2)写出①、②反应的离子方程式___、___。③、④反应的化学方程式___、___。

【推荐2】X是由四种短周期元素组成的纯净物，合结晶水，相对分子量范围： 105~230，它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2 g。气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。

(1)X中含有的非金属元素有_______(填写元素符号)。
(2)写出x隔绝空气加热的化学方程式_______。
(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式_______。
(4)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_______。

【推荐3】化合物X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验(流程图中部分产物已经略去)。

已知：气体乙在标准状况下的密度为；气体丙是无色、有刺激性的气味，可用于漂白纸浆等物质。
请回答：
(1)写出组成X的元素符号_______，乙的电子式_______。
(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)气体丙与溶液反应的离子方程式为_______。
(4)请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子_______。

【推荐1】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[(C₂H₅)₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
（1）操作A的名称是______________。
（2）经操作A后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案_____________________。
（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_______________________________。

（4）滴定前，加入的适量溶液B是_________。
A．H₂SO₃—H₃PO₄                       B．H₂SO₄—H₃PO₄
C．HNO₃—H₃PO₄                       D．HI—H₃PO₄
（5）滴定达到终点时，消耗0.1000   mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液6.00mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe³⁺)为____________。
（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。
A．稀释被测试样                      B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数               D．降低滴定剂浓度

【推荐2】在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是_______。
（2）写出反应④的离子方程式_________。
（3）写出反应⑥的化学方程式_________。
（4）写出反应③的电极反应式：阳极：______；阴极：______。
（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是_____。(填序号)
（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式________。

【推荐3】某学习小组在研究CH₄还原Fe₂O₃的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe₃O₄。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。
（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________；
（2）用以下装置可以说明产物有Fe₃O₄存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_______________________________。

（3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。______________________________________。