【推荐1】某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。
(1)写出X在元素周期表中的位置___________，写出Y^2-的结构示意图___________，写出B的化学式___________
(2)写出气体C通入H₂O₂中反应的离子方程式_________
(3)将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式_________
(4)将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是______；

【推荐1】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
   
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②沸点为57.7℃，熔点为-70.0℃。请回答：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______。
(2)装置C中的试剂是______；装置F的作用是______；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式：______。
②滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)，请说明理由______。
③滴定前检验Fe^3＋是否被完全还原的实验操作是______。

【推荐2】氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl₃·6H₂O。

已知：FeCl₃易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。
实验步骤：
I.废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5 g废铁屑，向其中注入15 mL 1 mol·L⁻¹
Na₂CO₃溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
II.FeCl₂溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl₂的混合液。
III.FeCl₃溶液的制备：由装置A制备氯气，向FeCl₂的混合液中缓慢通入足量的氯气。
IV.FeCl₃·6H₂O产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCl₃混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到FeCl₃·6H₂O产品。
V.FeCl₃·6H₂O产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
请回答：
(1)步骤I，从碳酸钠溶液中分离出铁屑的方法是___________。
(2)下列有关装置仪器的说法不正确的是___________。
A．装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
B．装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触     
C．装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止空气污染
D．仪器a和仪器b的功能相同，操作方法也相同
(3)下列说法正确的是___________。
A．步骤II，稀盐酸适当过量的目的是提高铁屑的利用率并抑制水解
B．步骤III，可用K₄Fe(CN)₆溶液检验“含有FeCl₃的混合液”中是否存在Fe²⁺
C．步骤IV ，蒸发浓缩要适度，浓缩度太小产率偏低，浓缩度太大纯度偏低
D．步骤IV，在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油可提高产率
(4)已知碘量法的滴定反应：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆
①测定FeCl₃·6H₂O产品纯度的步骤选项如下，请排序(操作不能重复使用)：用电子天平称取5.000 g粗产品→配成250mL溶液→_____→_____→_____→_____→计算FeCl₃·6H₂O纯度。
a.加入稍过量的KI溶液，充分反应
b.用碱式滴定管取出25.00 mL待测液于锥形瓶中
c.用淀粉溶液作指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定
d.平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为V mL
e.用移液管取出25.00 mL待测液于锥形瓶中
②如果碱式滴定管的乳胶管中有气泡，会导致滴定溶液体积不准确，因此，必须排出乳胶管中的气泡。具体操作是：把乳胶管向上弯曲，___________，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉。(请在横线上补全操作)
③实验中测得FeCl₃·6H₂O的产品纯度偏低，若操作过程无误，请从物质性质和反应原理角度分析，可能的原因是___________(写出一种即可)。

【推荐1】五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A：_____B：_____C：_____D：_______E：_______
（2）A的最高价氧化物的熔点_________D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是_______________________；B氢化物的沸点______E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是______________。
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有___________________；
②含有非极性键的离子化合物__________________（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子_______________（用电子式表示）

【推荐2】已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列(1)~(4)问题(用元素符号或化学式表示)
(1)基态E^2＋的核外价电子排布式为___________。
(2)基态D原子的最高能级的轨道表示式为___________。
(3)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(4)基态C原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，共有___________种不同能级组的电子。
(5)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=-1038.7kJ·mol^-1,若该反应中形成的π键有9mol，则有___________molN-H键断裂。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在___________(填标号)
a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。
a．CF₄ b．CH₄ c．NHd．H₂O