【推荐1】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－1266.6kJ·mol^－1，
②H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₂=－285.8 kJ·mol^－1
③H₂O(l)===H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式______________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因___________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)

（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂，30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________，NH₃转化率为___________；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂，此时体系中v_正___________v_逆(填“>“<”或“=”)。

【推荐2】反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
   
回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；
（2）B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是___；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

【推荐3】反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为________；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小排列次序为_________；
(3) B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是________，其值是_________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________，采取的措施是_________________________________；
（5）比较第II阶段反应温度（T₁）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂__T₃（填“＞、＝、＜”）判断的理由是________________________________________；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

【推荐2】氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
   
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
   
（1）反应I中，1molCH₃CH₂OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。
②反应I的热化学方程式是____。
（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H₂O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
   
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E．判断：T_D______T_E（填“＜”“=”或“＞”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。
（3）反应III，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。
   
①电解活化CO₂制备乙醇化学方程式是_____。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。

【推荐3】电喷雾电离等方法得到的M⁺(Fe⁺、Co⁺、Ni⁺等)与O₃反应可得MO⁺。MO⁺与CH₄反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO⁺+CH₄=M⁺+CH₃OH，结果如下图所示。图中300K的曲线是______(填“a”或“b”。300K、60s时MO⁺的转化率为______(列出算式)。

【推荐1】某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析

(1)该反应的反应物是_______。
(2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，原因是______________。写出该反应的化学方程式：_______。
(3)反应开始至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。

【推荐2】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

反应方程式中的_______，30min时改变的反应条件是_______。
时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填：、或。
该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”反应。
反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。

【推荐3】化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：反应AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX₃和X₂均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

（1）列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)＝_________________。
（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为________(填实验序号)。