【推荐2】硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)硼酸(H₃BO₃)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH^-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。
(3)硼氢化钠(NaBH₄)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH₄]^-的空间构型是_______。
(4)B₃N₃H₆可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。
(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______ g· cm^-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N_A表示)。

【推荐3】工厂烟气(主要污染物NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁将溶液与碱性溶液混合可生成纳米零价铁、和等。
中电子排布式为___________。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①X催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________，纳米零价铁的作用是___________。

②写出酸性条件下，NO与HO·反应的离子方程式___________。
③与Y反应可实现X再生，同时产生，写出的电子式___________，此时作为___________剂。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。

研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。

【推荐1】现有两种配合物晶体[Co(NH₃)₆]Cl₃和[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
(1)请写出两种晶体在水中的电离方程式_______。
(2)请设计实验方案将这两种配合物区别开来_______。
照相底片的定影液中银的回收过程如下：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na₂S₂O₃)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na₂S₂O₃的物质的量之比为1∶2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加Na₂S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。
(3)下列说法不正确的是_______。

A．步骤1中配合物的内外界离子数之比为1∶2

B．步骤2中黑色沉淀为Ag2S

C．步骤3灼烧时要进行尾气吸收

D．如图所示NaBr晶胞中有4个Br-

【推荐2】完成下列问题
(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为_______。
②，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_______。
③某种含Cu²⁺的化合物可催化烯丙醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在烯丙醇分子中σ键和π键的个数比为_______。
(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则中的配位数为_______，配离子的空间构型为_______。
(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu²⁺与乙二胺可形成如图所示配离子。

①Cu²⁺与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。
a.配位键            b.极性键        c.离子键        d.非极性键
②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_______。

【推荐1】锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。
(3)Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体：NH₃分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，NH₃位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与NH₃之间的化学键_____________。

(4)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。

【推荐2】2020年，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。请回答下列问题
(1)铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态的最外层电子排布式为___________。
(2)正极材料的阴离子的空间结构为___________，请写出一个与为等电子体的分子___________。
(3)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与等形成配合物。
①与形成配位键时，提供孤电子对的原子是___________，1mol[Fe(SCN)₆]^3-的键数目为___________。
②为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。
已知：i．为血红色：
ii．时，

上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。

【推荐3】CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂，SnCl₂等还原制得：
2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O2CuCl↓＋4H^＋＋SO
2CuCl₂＋SnCl₂===2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。
(2)SO₂分子的空间构型为________；与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．配位键   B．极性键
C．离子键   D．非极性键