在密闭容器中进行反应:N2 + 3H2 (g) 2NH3 (g),当反应达到限度时,下列说法正确的是
A.N2、H2 完全转化为 NH3 | B.此时反应已停止 |
C.氮气、氢气、氨气的浓度不变 | D.氮气、氢气、氨气的浓度相等 |
更新时间:2021-05-10 15:47:55
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【推荐1】NOx是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝,下图是相同流速不同温度下的脱硝率,反应方程式可表示为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)。下列说法不正确的是
A.脱硝的适宜温度约400 ℃左右 |
B.平衡时,其他条件不变,升高温度该反应的平衡常数减小 |
C.其他条件不变,使用高效催化剂,脱硝率增大 |
D.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molCO2和4molH2发生反应:CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.降低温度能加快反应速率 |
B.反应达到平衡时,v(正)=v(逆)=0 |
C.增大压强可以加快反应速率 |
D.达到化学反应限度时,将生成1molCH4 |
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【推荐1】工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3。如果反应在密闭容器中进行,下列有关的叙述不正确的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率 |
B.在上述条件下,SO2、O2、SO3将共存于反应体系之中 |
C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡 |
D.SO2是酸性氧化物 |
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解题方法
【推荐2】氯气与水反应的化学方程式为,可用于自来水消毒。下列关于该反应的说法正确的是
A.升高温度能减慢反应速率 | B.增大的浓度能加快反应速率 |
C.增大压强,对该反应的速率没有影响 | D.达到化学平衡时,能100%转化 |
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名校
解题方法
【推荐3】下列实验内容能达到相应实验目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 向1mL,溶液中加入5mL溶液,充分反应后,加入2mL苯,充分振荡、静置,分液后将水层分装于两支小试管中,向其中一支小试管中滴加5~6滴15%的溶液,观察并比较两支试管中溶液的颜色 | 证明与之间的反应属于可逆反应 |
B | 室温时,将等体积、等物质的量浓度的、,溶液分别加入等体积的30%的溶液中,观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 | 探究、催化效果的优劣 |
C | 取两支试管,分别加入5mL4%、5mL12%的溶液,向其中一支试管中加入少量粉末,观察并比较两支试管中气泡产生的快慢 | 探究浓度对反应速率的影响 |
D | 将相同体积相同浓度的稀硫酸分别加入两支试管中,再向两支试管中分别加入不同体积、等浓度的溶液,将两支试管分别放入盛有等温等量的热水的烧杯中,观察并比较两支试管中出现浑浊现象的快慢 | 探究浓度对反应速率的影响 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
【推荐1】一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某恒容密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A.容器中N2、H2、NH3共存 | B.N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
C.容器中的压强不随时间变化 | D.N2、NH3浓度相等 |
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名校
【推荐2】在一定温度下,可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A.A的生成速率与C的分解速率相等 |
B.单位时间生成2n mol A,同时生成3n mol B |
C.A、B、C的浓度不再变化 |
D.A、B、C的分子数之比为2∶3∶2 |
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