【推荐1】氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。回答下列问题：
(1)以上污染物会造成的环境问题有_______(写一种即可)。
(2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO₃反应制备并收集NO₂，应选择的装置是_______(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90％以上。值，化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式：_______

(4)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是_______脱硝(NO)反应的离子方程式为_______。

(5)某兴趣小组用Fe₂(SO₄)；溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约10％，其余为空气)，实验装置如图所示：

①装置A中用Fe₂(SO₄)；溶液吸收SO₂反应的离子方程式：_______。
②反应后，若要检验SO₂是否过量，可用试剂为_______。
③若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO₄的物质的量浓度_______。

【推荐2】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒，可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示生成氧化锌的方法______。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉() 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分)，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：
①___FeTiO₃+___C+___Cl₂___TiCl₄+___FeCl₃+___CO，______
②___TiCl₄+___O₂___TiO₂+___Cl₂，______。

【推荐3】利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。

回答下列问题：
(1)H₂S与SO₂反应的化学方程式为____，反应中H₂S体现____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____，下列试剂不能用于验证生成物中含有SO₂的是____(填标号)。
a.品红溶液b.酸性KMnO₄溶液c.澄清石灰水
(3)SO₂的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH＜____的雨水，其中NO_x的排放也会导致酸雨的形成，写出NO₂与水反应的化学方程式____。
(4)实验室可用碱液吸收法对NO_x进行尾气处理，写出NO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。

【推荐1】烟气的“脱硫”“脱硝”是环境治理的热点问题，为消除燃煤烟气中的及，研究专家提出了若干“脱硫”“脱硝”的方法。回答下列问题：
(1)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中转化为无污染气体。当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗的体积(STP)为_____________L。
(2)利用氨水可以吸收、，原理如图1所示：

①I中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
②减压蒸发是通过减小压强，使溶液沸点降低而进行蒸发的方法。该流程中采用减压蒸发的原因是____________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，控制溶液，将烟气中的、NO转化为、。一定时间内，温度对脱除率的影响曲线如图2所示。

①脱除率高于NO的可能原因是_____________(写出一种即可)。
②若烟气中与NO的体积比为2：1，则50℃时，NaClO溶液吸收烟气后的溶液中与的物质的量之比_____________。

【推荐2】是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。回答下列问题：
（1）中Cl的化合价为_________________。
（2）可用还原硫酸酸化的制备，产物还有，该反应的化学方程式为______________________。
（3）有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______________（计算结果保留两位小数）。

【推荐3】Cl₂是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。
（1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式__________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________。
（3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因____。
（4）实验室可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO₄溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的体积为________ml。（已知MnO₄^－在此条件下被还原为Mn²⁺）

【推荐1】解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，该装置与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在孔壁上涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的和在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成两种无害的物质，然后排到大气中。
试回答下列问题：
(1)写出在催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：___________。
(2)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否发生？___________(填“能”或“否”)。
(3)催化剂对该反应的作用是___________。

【推荐2】氮的氧化物是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
(1)臭氧与空气中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃烧所残留的_____(填字母)在紫外线照射下容易产生光化学烟雾。
a.惰性气体          b.碳氢化合物          c.二氧化碳
(2)汽车排气管内的催化剂能将CO和NO₂转化为无害气体，发生的反应方程式为_____。
(3)工业上在催化剂作用下用NH₃还原废气中NO_x生成N₂和H₂O达到脱除目的，但当温度高于400℃时，NO_x脱除率下降，原因可能是_____。
(4)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用Na₂CO₃溶液吸收硝酸工业尾气中的NO₂，生成等物质的量的两种钠盐(一种为NaNO₂)及一种气体，反应的离子方程式为_____。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图所示，曲线II表示NO的物质的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO₂物质的量。当NaOH溶液浓度高于0.5mol·L^-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_____。