用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/9a30e22f-ad68-432f-8d22-7b8775532b2c.jpg?resizew=484)
下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/1/9a30e22f-ad68-432f-8d22-7b8775532b2c.jpg?resizew=484)
下列说法错误的是
A.在实验室中进行“操作I”,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 |
B.“沉钛”时反应的离子方程式为:TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2NH![]() |
C.回收“滤液”中的(NH4)2SO4,应采用蒸发结晶法 |
D.纳米TiO2形成分散系时,具有较好的散射能力 |
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更新时间:2021-05-14 17:54:50
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.将稀盐酸滴在石灰石上:![]() |
B.稀盐酸与铁粉反应:![]() |
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:![]() |
D.用盐酸除铁锈:![]() |
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名校
解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO![]() |
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag +2H++ NO![]() |
C.NaHS溶液水解:HS-+H2O![]() |
D.将![]() ![]() |
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单选题
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名校
【推荐1】下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)的利用及产品生产流程,有关说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/27/40dd233a-71d8-4558-8bb9-04f57c2a39fd.png?resizew=300)
A.除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下:Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3 |
B.Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得 |
C.粗铜炼制过程中反应2CuFeS2+O2![]() |
D.若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等,理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
A | KNO3(NaCl) | 水 | 溶解、过滤、蒸发结晶 |
B | Cu(CuO) | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C | FeSO4溶液 (CuSO4) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | CO2(H2) | 氧气 | 点燃 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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解题方法
【推荐1】碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
的一种制备方法如图所示。![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c152205c6f046f96e7a897278e417017.png)
下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c1e6f69e28b8e3f0dbf9b70773a0f86.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c152205c6f046f96e7a897278e417017.png)
下列说法正确的是
A.“富集”过程中发生氧化还原反应 | B.“悬浊液”静置后得到白色沉淀 |
C.“沉淀”的组成主要是银和铁 | D.“氧化”过程通入足量![]() |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】K2FeO4具有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于Cl2、KMnO4,其制备的流程如下:
生成。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16128f98db8ddcc2e3d29cd5ec318b73.png)
A.K2FeO4中铁元素的化合价是+8 |
B.“转化1”发生反应的离子方程式为:2Fe3++3ClO-+5H2O=2![]() |
C.“转化2” 能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 |
D.所得滤液含有大量的Na+、H+、![]() |
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单选题
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解题方法
【推荐3】铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/8/23c266f5-e7e6-4f13-8b66-c673387e8b83.png?resizew=617)
已知:①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4;NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3;
②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。
则下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/8/23c266f5-e7e6-4f13-8b66-c673387e8b83.png?resizew=617)
已知:①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4;NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3;
②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。
则下列说法错误的是
A.(NH4)2SO4的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐,便于浸出 |
B.“浸渣”的成分为Fe(OH)3和SiO2 |
C.沉镍过程中的离子方程式:Ni2++HCO![]() ![]() |
D.“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=2.0×10-3mol•L-1 |
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【推荐1】实验室模拟“侯氏制碱法”制取
,反应原理为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc7ac3a340d82dd9e24bcd1599ada703.png)
(
极易溶于水)。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bc7ac3a340d82dd9e24bcd1599ada703.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d5605ffe2c21fb22fd1b5c47a4348332.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/16/24ed1ce9-582d-4484-aa71-f676724beab0.png?resizew=287)
A.装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 |
B.装置B中X溶液为饱和![]() |
C.装置C中发生反应的离子方程式为![]() |
D.利用锥形瓶中所得物质制备![]() |
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【推荐2】从粗铜精炼的阳极泥(主要含有
)中提取粗碲的一种工艺流程如图:(已知
微溶于水,易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是( )
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68deec7c402008e4848a16f0fe728c3d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3734a0349b5844753edaad7cba1d061c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/12/3a36442c-4d0c-4868-9573-3a7580de930e.png?resizew=533)
A.“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 |
B.“过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒 |
C.“还原”时发生的离子方程式为![]() |
D.判断粗碲洗净的方法:取最后一次洗涤液,加入![]() |
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适中
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【推荐3】氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,遇水反应生成氢氧化钙和氢气,是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/8/f6c3090e-1559-49d2-b820-bcc3922e28c2.png?resizew=375)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/8/f6c3090e-1559-49d2-b820-bcc3922e28c2.png?resizew=375)
A.装置A:制取H2,离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
B.装置B:用于除去H2中杂质,①中盛有NaOH溶液,②中盛有浓硫酸 |
C.装置C:制取CaH2,先点燃C处酒精灯,后打开A中分液漏斗的活塞 |
D.装置D:竖直导管的作用是平衡压强,观察H2流速以调节反应的进行 |
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