铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：
已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3；
②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。
则下列说法错误的是
已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3；
②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。
则下列说法错误的是
| A．(NH4)2SO4的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 |
| B．“浸渣”的成分为Fe(OH)3和SiO2 |
C．沉镍过程中的离子方程式：Ni2++HCO +NH3=NiCO3↓+NH |
| D．“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=2.0×10-3mol•L-1 |
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更新时间：2023-03-03 20:23:00
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【推荐1】下列水溶液因水解而呈碱性的是
| A．Na2CO3 | B．BaCl2 | C．(NH4)2SO4 | D．Ca(OH)2 |
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【推荐2】下列生活中，所涉及反应的离子方程式错误的是
| A．农村生活中，常用醋浸泡烧水壶的CaCO3水垢：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| B．消防员使用泡沬灭火器灭火：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
C．焊接工人焊接铁轨时，常加入NH4Cl除铁锈：NH+H2O NH3•H2O+H+；6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
| D．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
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【推荐1】氯元素及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。25 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：mol·L-1)如图所示。下列叙述正确的是
| A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 |
| B．在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好用1.00 mol·L-1的盐酸 |
| C．X、Y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 |
| D．随着盐酸浓度的增大，PbCl2的溶解量增大 |
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【推荐2】某温度下，
是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶解平衡：
｛已知
，
，
，
的电离常数
，
}，下列有关说法不正确 的是
是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶解平衡：｛已知，，，的电离常数，}，下列有关说法A．上层清液中存在 |
B．向体系中通入气体，溶液中 保持不变 |
C．转化成 的沉淀转化平衡常数 ，无法实现有效转化 |
D．向体系中滴加足量 溶液，上层清液中含锌微粒最主要以 形式存在 |
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。某温度下，饱和溶液中
、
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
的沉淀溶解曲线
时两溶液中
固体可使溶液由b点变到a点
单选题
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解题方法
【推荐1】钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
| A．酸浸时反应的化学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3=H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O |
| B．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol |
| C．热还原时通入H2与生成Pd的物质的量之比为2：1 |
| D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 |
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解题方法
【推荐2】以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“立窑煅烧”的立窑衬里可以选择石英砂砖 |
| B．用热水浸取有利于除去Ca(OH)2 |
| C．结晶除钡的原理是利用Ba(OH)2和Sr(OH)2的溶解度差异 |
D．“碳化”的反应方程式为 |
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【推荐3】
常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃，某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是
常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃，某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是A．含有 的浓盐酸与足量的 反应生成 |
| B．反应开始时，先启动①中反应，再点燃④的酒精灯 |
| C．装置②和装置③的位置能互换 |
| D．上述实验方案只存在1处错误 |
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