【推荐1】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________。
(2)由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	436	391	945

已知反应：。试根据表中所列键能数据估算的值为__________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：25℃、时：



与反应生成无水的热化方程式是：___________。

【推荐2】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为a kJ·mol^-1，N—H键的键能为b kJ·mol^-1，N≡N键的键能是c kJ·mol^-1，则反应NH₃(g)⇌N₂(g)+ H₂(g)的ΔH=_______ kJ·mol^-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K₁=_______(用K表示)。

【推荐3】第十三届全国人大第一次会议的政府工作报告中，对大气污染物的治理提出了更高要求。治理NO₂污染的一种方法是将其转化成N₂。
已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)      ΔH=-483.6kJ/mol
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)      ΔH=+133.0kJ/mol
(1)反应①属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗1molO₂(g)时，热量变化是____kJ。
(3)反应②的热量变化为133.0kJ时，需消耗N₂(g)的质量是___g。
(4)治理NO₂的反应：4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)    ΔH=______kJ/mol。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：① ∆H₁=-483.6kJ/mol 
② ∆H₂=-128.3kJ/mol 
③  ∆H₃=＋206.1kJ/mol 
属于吸热反应的是 __________(填序号)。
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：_____________。
(2)通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ/mol )	436	391	945

则合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝a kJ/mol，a为______。
(3)已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。写出H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)热化学方程式：_______________。H₂O(l)的稳定性_________填(“大于”“小于”)H₂O(g)

【推荐2】已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

【推荐3】(1)已知：

则反应的_____。
(2)催化重整反应为。
已知：


该催化重整反应的_____。
(3)在催化剂作用下发生反应：


则反应的为______。
(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的______

【推荐1】采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。
用CH₄催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1)∆H=-662kJ•mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=-1248kJ•mol^-1
反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=_____kJ•mol^-1

【推荐2】按要求写出下列反应的热化学方程式。
（1）以CO₂和NH₃为原料可合成尿素[CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g) =NH₂COONH₄(s)   ΔH₁＝－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂COONH₄(s) =CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)   ΔH₂＝＋116.49 kJ·mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH₃＝＋44.0 kJ·mol^－1
则NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式为________。
（2）已知25 ℃、101 kPa时：
①2SO₂(g) ＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1
②H₂O(g) =H₂O(l)   ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1
③2SO₂(g) ＋O₂(g) ＋2H₂O(g) =2H₂SO₄(l)   ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式为_____。
（3）工业上利用甲烷催化还原NO_x可减少氮氧化物的排放。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________。
（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能/（kJ·mol－1）	436	431	242

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，该反应的热化学方程式为_____。

【推荐3】下图是2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程中的能量变化， 已知1mol SO₂(g)完全氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低。）；
（2）图中△H = _____________kJ·mol^-1；
（3）已知：S(s) + O₂(g) = SO₂(g)   ΔH=－296 kJ·mol^-1，计算由3 mol S(s)与氧气反应生成3 molSO₃(g)的△H = ______________。