amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是
、
的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
、的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
更新时间：2021-05-02 17:35:59
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【推荐1】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2=Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是
| A．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3 |
| B．当银针变黑时，所检验的物质有毒 |
| C．银针验毒时，Ag被氧化 |
| D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 |
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【推荐2】Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA |
B．1molNH 含有的质子数为10NA |
| C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA |
| D．0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA |
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中, 还原产物与氧化产物的质量比是
单选题
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【推荐1】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是
| A．2∶1 | B．1∶3 | C．1∶2 | D．3∶11 |
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解题方法
【推荐2】工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：
下列有关说法错误的是
下列有关说法错误的是
| A．“灼烧”的目的是除去催化剂中的有机物 |
B．“净化”中加入KMnO4，生成Fe(OH)3和MnO2发生的离子方程式为： +3Fe2++7H2O= MnO2+ 3Fe(OH)3+5H+ |
C．“沉钴”中加入(NH4)2S2O8，还原产物为 ，Co2+转化为1molCo(OH)3需消耗1mol(NH4)2S2O8 |
| D．“沉钴”时的pH不能太高的原因是防止生成Zn(OH)2沉淀 |
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)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。
可以作净水、消毒剂
完全被氧化时大约消耗空气
和
的混合样品，采用一定方法测得
，则该样品中
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解题方法
【推荐1】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，则生成NO气体在标准状况下的体积为
| A．560mL | B．448mL | C．896mL | D．672mL |
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解题方法
【推荐2】下列实验过程可以达到实验目的的是
| 编号 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 鉴别碳酸钠Na2CO3溶液和碳酸氢钠NaHCO3溶液 | 向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象 |
| B | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
| C | Ag+的氧化性比Fe3+的强 | 向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红色 |
| D | 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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