【推荐2】某废水中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现进行如下实验：
①取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③向②中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
④另取②中所得溶液加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)该废水一定含有的离子是_______；
(2)实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______；
(3)过滤除去④中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为，其离子方程式为(未配平)。若除去，消耗铝_______g。

【推荐3】某溶液中只含有Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1，且溶液中含有的阴离子只有NO₃^-，则溶液中NO₃^- 浓度为_______mol·L^-1。

【推荐2】铁红可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含Fe和少量Fe₂O₃)制取铁红，所设计的流程如下：

请回答下列问题：
(1)苏打中的化学键类型为___________；沉淀的化学式为___________；“滤液”中主要溶质的化学式为___________。
(2)要检测“酸溶”后，溶液中是否含有Fe^3＋所用的试剂是___________(名称)；若溶液中检测不到Fe^3＋的原因是___________。
(3)“酸溶”时，Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(4)实验室过滤所需的玻璃仪器(填名称)有___________。
(5)煅烧的化学方程式为___________。

【推荐3】对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。
   
(1)操作①的名称是_______。
(2)废液X与过量铁粉的反应，除发生反应外，还可能发生_______(用离子方程式表示)。
(3)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是_______(填字母)。
A．稀硫酸       B．       C．氯气
(4)与Cu完全反应，转移电子数约为_______。

【推荐1】某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、___________、洗涤、干燥。

【推荐2】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性和强挥发性。他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图。

请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称：_____，冷却水从_____进，_____出。
(2)烧杯A的作用_____________，C中冰的作用是_____。

【推荐3】已知NaCl中混有Na₂CO₃固体，请用简要的语言说明除去Na₂CO₃的方法，并写出有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________。

【推荐3】胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、］制备胆矾。流程如下。

回答问题：
(1)步骤①的目的是_______。
(2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。