【推荐1】碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO₃)₂的流程如图所示：

已知：碘酸(HIO₃)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
(1)实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在下图所示的装置中进行(部分仪器省略)。

①盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。
②橡皮管a的作用是___________。
③装置A中反应需要加热，其反应的离子方程式___________。
(2)三颈烧瓶中发生“转化”的化学方程式___________。
(3)流程中采用冰水浴的目的是__。
(4)有关该实验说法正确的是__。
A．分离出CCl₄的操作为分液。
B．“调pH=10”后的溶液中只含有KIO₃
C．制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤
(5)准确称取产品0.25g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2=2I^-+)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是___________， 产品中Ca(IO₃)₂的质量分数___________ [已知Ca(IO₃)₂的摩尔质量： 390g·mol^-1]

【推荐2】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式_______。
(2)B的作用是_______。
(3)写出C中反应的离子方程式_______。
(4)探究NaClO的性质：

①Ⅰ中液褪色的原因是_______。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是_______(写离子方程式)。
③通过上述探究实验可知，影响氧化还原反应的因素是_______。

【推荐3】I.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_______，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。
II.某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O”。回答下列问题：

(2)上述加热条件下氯气与碱液发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(3)装置中仪器A的名称_______，装置中盛放饱和氯化钠溶液的作用_______。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_______，理由是_______。
(5)写出仪器B中反应的离子方程式_______。
(6)若B中用8.7gMnO₂与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的质量是_______g。

【推荐1】某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：

(1)装置连接完成后必须进行的操作是___________，指出装置中的一处错误：___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，
①假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为___________L(不考虑损耗)
②如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有___________、___________。
(3)B中盛放的液体是___________，装置C的作用是___________。
(4)装置L的作用是___________，装置E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高浓盐酸的利用率，可以使用固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和反应得到的相同，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
   
(1)写出制取氯气的化学方程式___________。
(2)为了防止氯气污染环境，图中溶液E中发生的离子反应方程式___________。
(3)图中C中盛放的是液体是___________，作用是___________。
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)___________；___________。

【推荐3】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。

(1)圆底烧瓶内发生的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用为___________，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为___________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放___________。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。
(5)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(6)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为___________。
(7)将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为___________。

【推荐1】铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验

(1)“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。

(2)检验待测液中是否含有、

检验试剂	现象	结论
KSCN溶液	溶液变为红色	滤液中含有
①________	②________	滤液中含有

Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
(3)步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
(6)黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
(7)若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】锌锰干电池为使用一次后就被废弃的电池，因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）用60℃温水溶解填充物，目的是________。
（2）操作B的名称为_____________。
（3）铜帽溶解的化学方程式为__________；铜帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中过量的H₂O₂。
（4）填充物中含有MnOOH、MnO₂等化合物，向滤渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO₄溶液并收集到896mL CO₂(标准状况下)，所用稀硫酸的物质的量浓度是_________。
（5）向一定量水样中加入适量MnSO₄溶液和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I^-完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，运用此方法可以测定水中溶解氧的浓度。测定过程中物质的转化关系如下：

取一定量的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.0100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL，该水样中的溶解氧的浓度为____mg•L^-1。

【推荐3】已知：硫酸亚铁铵晶体【(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，摩尔质量为392g/mol】在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列硫酸亚铁铵晶体的制备和定性定量分析过程中的有关问题：
Ⅰ.制备过程
步骤1，制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和25mL 3mol/L硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2，获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后……。
(1)“步骤1”中始终保持铁粉过量、溶液pH小于2，原因是___。
(2)在下列横线上填入操作名称，将“步骤2”补充完整。然后，___、___、过滤、洗涤、晾干。
(3)用95%的乙醇作洗涤剂的优点有___(列举两点)。
Ⅱ.定性分析
取少量制得的晶体，用适量不含氧的蒸馏水溶解，用试剂a检验其中是否含有Fe³⁺。
(4)简述如何制备不含氧的蒸馏水：___。
(5)试剂a可选用___。
A.NH₄SCN溶液
B.KMnO₄溶液
C.K₃Fe(CN)₆溶液
D.溴水
Ⅲ.定量分析
方案一，滴定法：称取ag制得的晶体溶于稀硫酸，用水稀释至100mL，取25mL然后用0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。
方案二，沉淀质量分析法：称取bg制得的晶体溶于水，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，过滤出沉淀，经洗涤干燥后称重为cg
(6)方案一中需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、___；滴定终点时的现象是___。
(7)产品的纯度为___。
(8)实验研究发现：忽略两种实验方案中的偶然误差，由方案二测得的纯度总是大于方案一所测，请推测可能原因：___。

【推荐1】1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：ⅰ．(浓)
ⅱ．
ⅲ．(浓)
请回答下列问题：
(1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳       B．硫酸钠       C．氢氧化钠       D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是_______(填操作名称)。
(2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和溶液、水洗涤、用无水干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇，得到产物，则1-溴丁烷的产率为______%(保留一位小数)。
(3)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______。
③为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是_______。
Ⅱ．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。

【推荐2】氧化锆(ZrO₂)材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO₄，含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO₂)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

	Fe(OH)3	Zr(OH)4	Al(OH)3
开始沉淀时pH	1.9	2.2	3.4
沉淀完全时pH	3.2	3.2	4.7

请回答下列问题：
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有________________________________。
(2)操作I的名称是__________________，滤渣1成分为_________，滤渣2的成分为_____________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na₂ZrO₃，写出该反应的化学方程式：____________________。
(4)“调节pH”时，合适的pH范围是__________________。为了得到纯的ZrO₂，Zr(OH)₄需要洗涤，检验Zr(OH)₄是否洗涤干净的方法是__________________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式________________________________。根据ZrO₂的性质，推测其一种用途________________________________。

【推荐3】某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。
【实验1】制备银镜：
(1)i.配制银氨溶液，需要的试剂是_______。并取等量银氨溶液于多支试管中。
ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液。

编号	a	b
试剂	0.1mol/LFe(NO3)3	0.05mol/LFe2(SO4)3
现象	银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀	银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀

(2)选用Fe₂(SO₄)₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证_______相等。
(3)从a、b中均检出了Fe²⁺，说明Fe³⁺具有氧化性。a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是_______。
(4)确认b中沉淀为Ag₂SO₄(微溶)，检验Ag₂SO₄固体中的方法是_______。
(5)推测在a中的酸性条件下氧化了银，证据是_______。通过如下实验验证了推测是合理的：
i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO₃)₃溶液的pH=2；
ii.配制溶液：_______。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是_______。
请将步骤ii补充完整。
(6)分析a中白色沉淀的成分，提出假设。
假设1：Fe(OH)₂；假设2：AgNO₂；假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。
②设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。

实验方案	预期现象和结论
_______	_______

【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。