【推荐1】在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～10 nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室制取氨气的化学方程式：____________________________，选用上图所示装置制取、收集干燥的NH₃，接口的连接顺序是：a→_____→_____→_____→_____→h________(填小写字母代号)。
(2)向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式：_____________________________。
(3)在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量，溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)：__________________。
(4)取反应后去除CaCO₃的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是_____(填字母代号)。
A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀生成，说明CO₂一定不足
B．滴加少量盐酸，若有气泡产生，说明CO₂一定过量
C．测量溶液pH，若pH小于7，说明CO₂一定过量
D．滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明CO₂一定没有过量

【推荐2】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置
   
(二)NH₃的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
   
(4)A中反应的离子方程式为___________。
(5)D装置中的液体可换成________(填序号)。
a CuSO₄　b H₂O　c CCl₄　d 浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

【推荐1】(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性强弱为Cl₂>Fe³⁺>I₂(实验中不断小心振荡G装置中的试管)。请回答A中发生反应的离子方程式_______，试剂M为_______溶液，证明氧化性为Cl₂>Fe³⁺>I₂的 实验现象是_______；
②已知3Cl₂ +2 NH₃ =6HCl+ N₂ ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为_______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_______；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法 _______；
(2)某废水中含有一定量的Na^＋、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO离子的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂x为_______(填序号)：
A.0.1 mol·L^-1 KMnO₄(H₂SO_４酸化)溶液 　 B.0.5 mol·L^-1 1NaOH溶液
C.新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D.KI溶液
②加入试剂x生成SO的离子方程式为 _______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为_______、_______、_______ ；
④证明该废水中是否含有CO的实验方案为_______。

【推荐2】用下列装置制备、收集纯净干燥的二氧化氮气体，并探究其性质。

(1)实验前首先应该进行的必要操作是_______。
(2)仪器a的名称是_______，烧瓶中预先加入的是铜屑，写出反应的离子方程式_______，铁的价格比铜的价格低，但此处用铜不用铁的原因是_______。
(3)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_______(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”或“碱石灰”)，D中干燥剂的作用是_______。
(4)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整____。

(5)若用上述装置收集气体，采用的收集装置是_______(选填“F”或“G”)。
(6)向一定量的、、、的混合物中，加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下气体2.24L，向所得溶液中加溶液，无血红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量为_______。

【推荐3】某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。

请回答下列问题。
(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放入150mL锥形瓶中，加入25mL3mol/LH₂SO₄，水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如图所示(每个装置限用一次)。
①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a___。
②反应完毕后趁热过滤的目的是___。
(2)草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH₂C₂O₄溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为A)。已知A组成为FeC₂O₄·2H₂O。
①3.6gA在无氧条件下加热，最终得到1.44g固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式___：
②若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A，请指出该调整是增加还是减少硫酸的量：___。(填“增加”或“减少”)
(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2mol/LH₂SO₄溶解，转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH₂SO₄定容。移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中，微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应)；A的纯度为：___。

【推荐1】氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N₂并与金属镁反应制取氮化镁。

已知：Mg + 2NH₃ Mg(NH₂) ₂+ H₂
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品   ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯   ④打开A中分液漏斗          
正确的先后顺序为_________________（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。
（4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。
（5）D装置的作用是_______________________________________________。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________

【推荐2】以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物的实验装置。
（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是___。
②D和E装置能检验装置A的反应产物中有气体__（填化学式），能说明产生有该气体的现象是__。
（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__、M。
②能证明有CO₂的现象是__。
③除去SO₂的离子方程式为__。
（3）经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：__。