【推荐1】根据反应 8NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6NH₄Cl，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____．
②该反应中_____元素被还原，_____元素被氧化．
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____．
④在该反应中，若有 3mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成N₂的体积为_____L.

【推荐2】NH₃、NO、NO₂都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。
(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。
(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。
(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO₂，该反应的离子方程式是_____。
(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH₃使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。
(5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO₂和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu²⁺刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)₂沉淀的质量为_____克。

【推荐1】Ⅰ．NaNO₂ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂能发生反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
（1）上述反应中氧化剂是_____。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO₂ 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：______
Al＋NaNO₃＋ NaOH=NaAlO₂＋ N₂↑＋H₂O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N₂ 的体积为_____L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO₂^＋。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。
（5）V₂O₅ 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO₄^3－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂^＋)的盐。请写出 V₂O₅ 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为____。
(2)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为____mol；产生“气泡”的化学方程式为____。
(3)FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂，上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为____。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____。

【推荐3】2020年春“新冠病毒”疫情肆虐，在全国抗击“新冠肺炎”的战役中使用了大量的含氯消毒剂，原料氯气的制备有多种方法。回答下列问题：
(1)用离子方程式表示实验室制取氯气的化学反应原理为：_______
该反应中氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(元素符号)。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______
(2)配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______
_______KClO₃+_______HC1(浓)→_______KCl+_______C1₂↑+_______H₂O
(3)有一种“地康法”制取氯气，是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中氧气跟氯化氢反应制氯气。反应原理如下所示。

①分步反应I属于_______反应(填四种基本反应类型之一)。
②“地康法”制取氯气的总反应方程式为：_______ 。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种对环境无污染的气体，试写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下:

②以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

请回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式:__________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______(填化学式),反应②的离子方程式为______________。
(3)写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:__________________。

【推荐2】氯化磷酸三钠[(Na₃PO₄·12H₂O)₄·NaClO]的熔点为62℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。一种以磷矿石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如图。

“酸浸”中反应的化学方程式是Ca₅(PO₄)₃F+5H₂SO₄+5nH₂O=3H₃PO₄+5CaSO₄·nH₂O↓+HF↑，该操作中使用一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是___________。

【推荐3】某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。
(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。
(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。
(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。