二溴丁烷与锌粉在乙醇中或与碘化钠的丙酮溶液发生消去反应，该反应在有机化工中有重要的意义．请运用物质结构的相关知识认识该反应：
(1)基态
原子的电子排布式为(2)
原子中未成对电子数由大到小的顺序为
的价电子排布图为(3)上述反应涉及的
四种元素，其第一电离能由大到小的顺序为
更新时间：2021-06-11 22:43:28
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【推荐1】某元素原子序数为35，则
（1）此元素原子的电子总数是________ ，有________ 个未成对电子。
（2）有________ 个原子轨道排布了电子。
（3）它的电子排布式为________________ 。
（4）该元素位于周期表第________ 周期________ 族。
（1）此元素原子的电子总数是
（2）有
（3）它的电子排布式为
（4）该元素位于周期表第
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(0.85)
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【推荐2】根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的简化核外电子排布式：_______ ；写出基态24Cr原子的价层电子排布式：_______ 。
(2)写出基态N原子的核外电子轨道表示式：_______ 。
(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p14s1，则它违背了_______ 。
(4)已知Fe3+比Fe2+的稳定性更强，用电子排布解释其原因：_______ 。
(5)某原子的3d能级中有一个电子，其第四能层中的电子数为_______ 。
(1)写出基态S原子的简化核外电子排布式：
(2)写出基态N原子的核外电子轨道表示式：
(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p14s1，则它违背了
(4)已知Fe3+比Fe2+的稳定性更强，用电子排布解释其原因：
(5)某原子的3d能级中有一个电子，其第四能层中的电子数为
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，推断该元素位于第
，在元素周期表中属于
杂化类型为
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(0.85)
解题方法
【推荐1】铁、铝、铜、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常见的元素，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：
(1)Cu+的基态价电子排布图_______ ；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ (元素符号表示)。
(2)SO
中心原子的杂化方式为_______ ，SO
的立体构型为_______ 。
(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______ 。
(1)Cu+的基态价电子排布图
(2)SO
中心原子的杂化方式为的立体构型为(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为
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(0.85)
名校
【推荐2】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系、铜系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为______ ，杂化类型为______ ，其沸点比
的______ (填“高”或“低”)，其判断理由是____________ 。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：
______ (填“大于”或“小于”)
，原因是____________ 。
(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：
、
、
等。
呈无色，其原因是____ 。
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为
的(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能：
，原因是(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：
、、等。呈无色，其原因是
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(0.85)
【推荐3】翡翠的主要成分为
，还含有其他多种金属阳离子，其中
的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一
(1)基态最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________ 。
(2)所含元素中，第一电离能最小的是___________ (填元素符号，下同)；电负性最大的是___________ 。
(3)配合物
中的配体是___________ ，
的沸点比
的高了许多，主要原因是___________
(4)已知某
的结构如图所示。
___________ ，粒子内部的键角
___________ (填“＞”“ ＜”或“=”)。
，还含有其他多种金属阳离子，其中的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一(1)基态
最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为(2)
所含元素中，第一电离能最小的是(3)配合物
中的配体是的沸点比的高了许多，主要原因是(4)已知某
的结构如图所示。(填“＞”“ ＜”或“=”)。
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