【推荐1】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
(1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为)。
a．向酸化的溶液中加入_______溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_______，溶液立即褪色。
(2)探究对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除以外，浓度均为)

实验序号		Ⅰ	Ⅱ
试剂		5
		4	2
		8	8
	(含淀粉)	3	3
		0
将上述溶液迅速混合观察现象		溶液变蓝所需时间为秒	溶液变蓝所需时间为秒

①实验Ⅱ中为_______，为_______。
②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，_______ (填“>”或“<”)。
(3)结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_______。
(4)利用实验Ⅰ的数据，计算反应ii在时间内平均反应速率(用浓度的变化表示)_______。

【推荐2】Ⅰ．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度/K	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
A	293	2	0.02	5	0.1	5
B		2	0.02	4	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	6

(1)通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中_______；_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。
Ⅱ．在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中为化学计量数。在0~3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

	X	Y	Z	Q
起始/mol	1.2		0
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min内v(Q)=0.3mol•L^-1•min^-1，v (Z)：v (Y)=2：3。
(3)试确定以下物质的物质的量：起始时=_______，=_______。
(4)化学方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。
(5)用Z表示2min内的反应速率_______。

【推荐3】完成下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率___________。
②写出该反应的化学方程式：___________。
(2)已知部分化学键的键能如表：

化学键
键能/	946	436	a

①已知生成放出热量，则a=___________。
②在恒温、恒容条件下，模拟工业合成氨反应，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有___________(填序号)。
A．t时刻的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的键数目和生成的键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是___________(填“A”或“B”)；常温常压下，不使用催化剂合成氨反应速率慢的根本原因是___________。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________________。

(2)已知：N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g）     △H=+178 kJ·mol^-1
2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=-743kJ·mol^-1
则反应CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=_______kJ·mol^-1
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5 mol的N₂和5 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率υ（N₂）为_________，平衡时H₂的转化率为_________，该反应的平衡常数K=__________。
(4)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____；在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是_____
a. 容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2                       b. NH₃的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变                                               d. 混合气体的密度保持不变

【推荐2】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。
（1）一定条件下，SO₂与O₂反应10min后，若SO₂和SO₃物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO₃的化学反应速率为___________；SO₂的转化率为___________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。
A．增加O₂的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃
（3）在反应过程中若某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。
A．O₂为0.2mol/LB．SO₂为0.25mol/L
C．SO₃为0.4mol/LD．SO₂、SO₃均为0.15mol/L

【推荐3】Ⅰ.某温度下，一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_____________ ；
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强     ②混合气体的密度     ③混合气体的总物质的量     ④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
(3)一定能证明2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。
(4)一定能证明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态的是_______。
Ⅲ.
(5)将 6mol A气体 与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)，请填写下列空白：
①x的数值为______；
②5min时B的转化率为______；
③若升高温度，v_逆_________（填“变大”“变小”或“相等”）。

【推荐1】回答下列问题：
(1)EF、H₂O₂、FeO_x，法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图所示。阳极的电极反应式为____，X微粒的化学式为____，阴极附近Fe²⁺参与反应的离子方程式为___。

(2)将一定量的氢基甲酸铵置于恒容真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是___。
a.2v_正(NH₃)=V_逆(CO₂)
b.密闭容器中c(NH₃)：c(CO₂)=2：1
c.密闭容器中混合气体的密度不变
d.混合气体压强不再发生变化
e.气体的平均相对分子质量不变
(3)中科院化学所研究了下列反应的反应历程，如图所示：
CH₃OH(g)+CO₂(g)+H₂(g)CH₃COOH(g)+H₂O(g)

反应历程中，能降低反应活化能的物质有___(填化学式)；中间产物有___种。

【推荐2】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO和 CO 对大气污染的重要途径。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.0kJ/mol   C(s)+ O₂(g)=CO(g)ΔH₂=-110.0kJ/mol   N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.0kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=___________kJ/mol。
(2)400℃时，在分别装有催化剂A 和B 的两个容积为 2L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为 n mol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：

时间/min	0	10	20	30	∞
A 容器内压强/kPa	100.0	90.0	85.0	80.0	80.0
B 容器内压强/kPa	100.0	95.0	90.0	85.0	80.0

①由表可以判断催化剂___________(填“A”或“B”)的效果更好。
②容器中 CO 的平衡转化率为___________。400℃时，用压强表示的平衡常数 Kp=___________(kPa^-1)
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是___________。
(3)为研究气缸中 NO 的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．2v_正(O₂)=v_逆(NO)        B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．c(N₂)：c(O₂)=1                    D．容器内气体的密度不再发生变化
②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数，可采取的措施是___________。(填升高温度或降低温度)
(4)对于气缸中 NO 的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O₂⇌2O慢反应，第 二 步O+N₂⇌NO+N     较快平衡，第三步N+O₂⇌NO+O快速平衡；下列说法正确的是___________(填标号)。
A．N、O原子均为该反应的催化剂 B．第一步反应不从 N₂ 分解开始，是因为N₂比O₂稳定
C．三步反应中第一步反应活化能最小   D．三步反应的速率都随温度升高而增大

【推荐3】“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH=-116.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(2)利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO₂+CO→N₂+CO₂的热化学方程式_______。   
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol·L-1)	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前3s内的平均反应速率v(N₂)=______(保留两位小数)，此温度下，该反应的平衡常数K的数值为______；
②能说明上述反应达到平衡状态的是______。(填正确答案标号)
A.n(CO₂)=3n(N₂)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体质量不变
D.容器内混合气体的压强不变
E.2c(CO₂)=3c(N₂)
③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强(p₁、p₂、p₃)由大到小顺序为_____________。

④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 ________。
(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应N₂(g)+ O₂(g)⇌2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：
第一步 O₂⇌2O                 慢反应
第二步 O+N₂⇌NO+N       较快平衡
第三步 N+O₂⇌NO+O       快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。
A.第一步反应不从N₂分解开始，因为N₂比O₂稳定     
B. N、O 原子均为该反应的催化剂
C.三步反应中第一步反应活化能最大     
D.三步反应的速率都随温度升高而增大