【推荐1】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)用固体与足量反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。
(2)B装置中的干燥剂可选用_______(填名称)，F装置的作用为_______。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：_______。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐陵，可观察到的现象是_______。
(5)在BC间增加一个集气瓶可用于收集氨气。检验氨气是否收集满的方法是_______。

【推荐2】某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中氯化铵固体和熟石灰发生反应的化学方程式为：_______。实验室收集氨气的方法是_______。为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”、“G”)；
(2)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”、“D”)，写出导致试纸变色的有关化学方程式_______。如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是_______(填“C”、“D”)。
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，有关化学方程式是_______。
(4)检验某固态氮肥是否为铵态氮肥，常用的方法是：取样，向该氮肥溶液中_______(填操作和现象)。
(5)若1体积水吸收560体积(标准状况)氨气，所得氨水的密度为0.89g/mL。则该氨水的物质的量浓度为_______mol/L。(保留一位小数)

【推荐3】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是_______
(2)B中加入的物质是_______，其作用是_______
(3)实验时在C中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______
(4)实验时在D中观察到的现象是_______，收集到的物质是_______

【推荐1】部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构信息
X	元素最高正价是+7
Y	M层的电子数是K层的3倍
Z	最外层电子数是次外层电子数的2倍
W	单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

(1)写出X在元素周期表中的位置_______。
(2)写出W简单气态氢化物的电子式_______。
(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_______。
(4)W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物形成盐的化学式为_______，该盐晶体熔化需要克服的微粒间的相互作用是_______。
(5)X与Y相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的是_______。
a.单质X沸点比单质Y的低
b.X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
c.单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
d.X的氧化物对应的水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强
e.X元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多
(6)将44gZ的最高价氧化物通入溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子为_______。

【推荐2】W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)若W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①焰色试验为黄色，说明物质组成中含有_______(填元素符号)。
②W、X、Y、Z中是电解质的为_______(填化学式)；除去X固体中混有的Y固体的方法为_______(填除杂方法的名称)；若向X的饱和溶液中通入足量的Z，则可观察到的现象为_______。
③反应Ⅲ的离子方程式为_______。
(2)若W为气体单质，Z为一种黑色金属单质。
①反应Ⅱ的离子方程式为_______。
②一定条件下，Z能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。
③检验X中阳离子的操作及现象为_______.

【推荐3】按要求完成下列填空
I．某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填序号)。
①       ②       ③
Ⅱ．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物的性质。

(5)以上五种物质属于盐的是___________(填化学式)。
(6)写出由转化为的化学方程式___________。若反应中产生氧气，则转移电子的数目为___________。
(7)写出由转化为的离子方程式___________。
(8)除去固体中的杂质的方法是___________。

【推荐1】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=15s，则t₀—t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。
（2）若t₂—t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）
（3）t₄—t₅阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。
（4）t₅—t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

【推荐3】(1)CO₂(g)和H₂(g)合成甲醇反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_______。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44 kJ·mol^-1

化学键	O=O	H—H	H—O
键能/kJ∙mol-1	496	436	463

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
下图I装置为测定2 mol/L的硫酸分别与锌粒和锌粉反应的速率的实验。

请回答下列问题：
(3)装置图I中放有硫酸的仪器名称是_______。
(4)按照图I装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是____。
(5)实验结束后，得到的结论是_______。
(6)该生又将图I装置中的气体收集装置改为图II，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_______。

【推荐1】(1)已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。经测定前4s内v(C)=0.05mol•L^-1•s^-1，则该反应的化学方程式为_____.

(2)锌与盐酸反应过程中，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_____(填字母)
A．CH₃COONa B．NaNO₃溶液                      C．KCl溶液                 D．Na₂CO₃溶液
(3)为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。写出该装置正极的电极反应_____。若构建原电池④时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_____。

(4)氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池；
①如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：_____；
②如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____。

【推荐2】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH₃OH)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CH3OH)(mol)	0	0.009	0.012	0.013	0.013

(1)图中表示CH₃OH的浓度变化的曲线是_______(填字母)。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1 mol CO和2 mol H₂的化学键吸收的能量_______形成1mol CH₃OH释放的能量(填“<”、“=”或“>”)。
(4)已知在400℃时，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)生成1 mol CH₃OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ。
(5)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2+6H₂O
则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH₃OH转移_______mol电子。

【推荐3】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C₄H₁₀(g,正丁烷) CH₄(g)+C₃H₆(g)
请回答下列问题
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa 几种有机物的生成热如下表所示:

物质	甲烷	乙烷	乙烯	丙烯	正丁烷	异丁烷
生成热/ kJ·mol-1	-75	-85	52	20	-125	-132

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_______________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)
A.气体密度保持不变                         B.c(C₂H₄)·c(C₂H₆)/c(C₄H₁₀)保持不变
C.反应热保持不变                            D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等
②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是______________________________。
（3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定温度下向10L 恒容密闭容器中充入2mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75 倍。
①0~10min 内乙烷的生成速率v(C₂H₆)=__________ mol·L^-1·min^-1
②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数K 为____________。 (5) 丁烷一空气燃料电池以熔融的K₂CO₃( 其中不含O^2-和HCO₃^-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO₂+13O₂+52e^-=26CO₃^2-，则负极反应式为_______________________。