【推荐1】按要求回答下列问题：
（1）已知：

1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ	H2(g)	Cl2(g)	HCl(g)
	436	243	431

则：H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g)   ΔH＝____________________kJ/mol
（2）已知：乙醇C₂H₆O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________
（3）在200℃、101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。
（4）已知：① 2CH₃OH(l)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₁＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)   ΔH₂＝－566.0 k J/mol
③ H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ/mol
甲醇CH₃OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。

【推荐2】写出下列反应的热化学方程式：
(1)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(2)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
(3)化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX_5.已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成lmolAX₅，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为___________。

【推荐3】已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g)       ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)       ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

【推荐1】Ⅰ．回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

①第一步反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___。
(2)已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a=____。
Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(3)工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x(2x+3)N₂+6xH₂O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

①装置E中发生反应的化学方程式为____。
②装置D中碱石灰的作用是____。
(4)工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂(Ⅰ)
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂(Ⅱ)
当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是____(填字母)。
A．1.3            B．1.6       C．1.8

【推荐2】请根据要求回答问题：
(1)图1所示是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁_____(填“增大”“减小”或“不变”，后同)，△H_____。请写出NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)的热化学方程式：_____。

(2)已知：①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。
(3)如表所示是部分化学键的键能：

化学键	P－P	P－O	O=O	P=O
键能/(kJ•mol-1)	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为dkJ•mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中x=______(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(4)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图3所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图3写出生成1molHCOOH(l)的反应的热化学方程式：______。

【推荐3】根据所学知识，回答问题。
(1)硫酸的水溶液呈酸性(用电离方程式解析)：___________。
(2)水溶液呈碱性(用电离方程式解析)：___________。
(3)溶液呈碱性的原因(用离子方程式解析)：___________。
(4)溶液呈酸性的原因(用离子方程式解析)：___________。
(5)与适量的反应，生成，吸收热量，写出其热化学方程式：___________。
(6)已知反应，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

【推荐1】将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，
（1）Zn棒为原电池的___极，其电极反应式为：___。
（2）Cu棒为原电池的___极，其电极反应式为：___。
Ⅱ．以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反应式
（3）负极反应式：___。
正极反应式：___。

【推荐2】甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

（1）a池中正极上的实验现象是____。
（2）b池中总反应的离子方程式为____。
（3）该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”，这种做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负极的可行方案____(若你认为可靠，此空可不作答)。
（4）一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6mol·L^-1H₂SO₄溶液直至过量，可能观察到的现象是___。各阶段对应的离子方程式分别是____。

【推荐3】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图）
（1）经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是_____（填代号）。
   
A.Ⅰ和Ⅲ附近        B.Ⅰ和Ⅳ附近     C.Ⅱ和Ⅲ附近        D.Ⅱ和Ⅳ附近
（2）试用化学用语（电极反应或离子方程式）和简练的语言说明相应区域溶液变红的原因：
图1：_____________________
图2：_____________________
（3）从金属腐蚀的角度看，铁片受到防腐保护的是_____（填“图1”或“图2”），这种防护方法的名称为_________。