【推荐1】以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料和晶体的工艺流程如下：

(1)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
(2)向滤液Ⅰ中加入过量溶液，发生的离子反应有、_______、_______。
(3)滤液Ⅲ中的可以转化为循环使用，写出转化反应的化学方程式：_______。
(4)在滤渣Ⅱ中加入盐酸，经过蒸发浓缩、_______、_______、低温干燥，获得晶体。
(5)X是一种有毒气体，当制备AlN的反应中产生3.36L(标准状况)气体X时，制得AlN________g。

【推荐2】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
   
（1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。
（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO₄-转化为Mn^2＋)：_______。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。

【推荐3】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：

(1)沉淀A的化学式是_______，试剂a的化学式为_______。       
(2)步骤③中通入过量CO₂，产生沉淀C的离子方程式为_______
(3)步骤③中通入过量CO₂气体而不加入过量盐酸的理由是_______
(4)Al₂O₃中所含的化学键的类型为_______
(5)在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是_______。
a.MgO            b.ZnO          c.Fe₃O₄ d.Na₂O
(6)准确称取8g铝土矿样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，然后，向滤液中加入10mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al₂O₃的百分含量为___。

【推荐1】铟(₄₉In)是一种重要的稀有金属，其主要用于液晶显示屏和半导体的生产。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、In₂S₃)中提取铟的流程如图：

已知：滤液中铟以In³⁺的形式存在，In³⁺与Al³⁺相似，易水解。
回答下列问题：
(1)₄₉In的原子结构示意图为____。
(2)“氧化酸浸”过程中In₂S₃难溶物中的疏元素被氧化为S，MnO₂转化为Mn²⁺，该反应的离子方程式为____，滤渣的主要成分含有____(填化学式)。
(3)有机萃取剂HX在酸性溶液中只萃取三价金属离子。“净化”时加入H₂C₂O₄的作用是____，可用____溶液检测此离子是否除尽。
(4)“萃取”时发生反应In³⁺+3HXInX₃+3H⁺，pH对萃取率影响较大.不同的c(H⁺)下有机萃取剂对In³⁺的萃取率及分层时间如表：

c(H+)/mol·L-1	分层时间/min	萃取率/%
0.01	10*	69.6
0.1	6	77.2
1.0	4	94.1
2.0	4	82.1
2.5	3	74.1

注：*表示有悬浊液产生，导致两相分层困难。
pH过高，萃取率较低的原因是____(用离子方程式表达)。pH过低，萃取率下降的原因是____(用文字描述)。
(5)反萃取剂是___(填化学式)。“置换”步骤发生的主要反应的化学方程式为____。
(6)粗铟可用电解法进行提纯，提纯过程中粗铟作____(填“阴极”或“阳极”)。
(7)上述流程中可循环使用的物质有____(填化学式)。

【推荐3】Ni(OH)₂作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣l”的成分为_____________(写化学式)。
(2)“除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe^2＋氧化为Fe^3＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。
a．KSCN溶液、氯水        b．K₃[Fe(CN)₆]溶液          c．NaOH溶液
(3)Na₂CO₃的作用是调节溶液pH使Fe^3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是__________。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg^2＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是______________________________________________________________________。
(5)“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CC1₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为________该操作将I₂还原为I^-的目的是________。
(2)操作X的名称为___________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如下图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是___________；锥形瓶里盛放的溶液为_______。

【推荐2】食盐中的加碘剂选用的是碘酸钾()。实验室可用采用如图实验流程制备碘酸钾。

(1)操作①的名称为______。
(2)操作②包括萃取、______，萃取后分液漏斗内的现象______。
(3)试剂X是18电子分子，写出溶液M与X反应的离子反应方程式为______。
(4)由单质碘制备碘酸钾的化学方程式为______。
(5)同学甲认为操作③可以用蒸馏的方法，但同学乙认为不可以，原因是______；于是改用下列分离法，具体流程如下：

该分离方法叫______法，写出反应⑤离子反应方程式______。