【推荐1】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。

请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为______；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。此时溶液中含有Fe^2＋、TiO^2＋和少量Mg^2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10－16	1.0×10－29	1.8×10－11

①常温下，若所得溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为0.001 8 mol/L，当溶液的pH等于________时，Mg(OH)₂开始沉淀。
②若将含有Fe^2＋、TiO^2＋和Mg^2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为____________。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为_______。Mg还原TiCl₄过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_______。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是______。
（4）在800～1 000 ℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如下图所示。

图中b是电源的________极，阴极的电极反应式为________。

【推荐2】炼铁时产生大量瓦斯泥废料会对环境造成不利影响，以瓦斯泥（主要含还含少量）为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为___________。
(2)“过程Ⅰ”中过滤得到的滤渣为___________。
(3)“过程Ⅱ”步骤产生的气体电子式为___________，该气体可在流程的___________步骤中循环使用。
(4)“酸盐浸提”步骤，为使铋充分浸出，加入适量作助溶剂。
已知“酸盐浸提”步骤中发生反应的化学方程式为：
i．
ii．
写出单质铋在“酸盐浸提”步骤中，在的氧化作用下被溶解的化学方程式____________________。
(5)已知：此工艺中，水解得到沉淀的适宜范围为；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时	7.0	1.9	6.2
完全沉淀时	9.0	3.2	8.0

①水解得到沉淀的离子方程式为___________。
②结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量粉的目的是_______________________。

【推荐1】利用某废镍催化剂（含NiCO₃、Na₂SiO₃，少量Fe₃O₄、Cr₂O₃）制备NiSO₄，流程如下：

(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_________________。
(2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe³⁺恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)₃和____，目的是_________。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。

①合适的工艺条件为____________；
②温度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。

【推荐2】铟(In)与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应用于电子半导体、光纤通信等领域。以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提取单质铟并制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：① 当c(H₂SO₄)＜0.16 mol·L^-1时，铟的浸出率几乎为0
②常温下，K_sp[In(OH)₃]=1.3×10^-37
(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉，其原因是___________。
(2)操作Ⅱ的名称为___________ (填字母)。
A．过滤                    B．蒸馏                    C．干馏                    D．萃取分液
操作Ⅰ为___________，过滤、洗涤、干燥。
(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In₂O₃和Sb₂O₃，同时释放出红棕色气体，则该反应化学方程式为___________。
(4)H₂O₂、NaClO₃和HNO₃均可作“氧化浸出”时的氧化剂，三种物质中只含有极性共价键的物质是___________；“氧化浸出”过程中，若分别使用H₂O₂、NaClO₃作氧化剂，转移电子的数目相同时，则消耗二者的物质的量之比为___________。
(5)常温下，在0.1 mol·L^-1的In₂(SO₄)₃溶液中存在平衡：In³⁺(aq)+ 3H₂O(1)In(OH)₃(s)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数K=___________。(计算结果保留两位有效数字)

【推荐3】海藻中含有丰富的碘元素，海藻灼烧后碘元素通常以I^-的形式存在。实验室从海藻灰中提取I₂的流程如图所示：

(1)操作①为___________，操作②为___________。
(2)氧化时发生反应的离子方程式为___________。
(3)试剂X可以选择___________(选填字母)
A．酒精     B．四氯化碳     C．盐酸     D．苯
(4)实验室进行操作②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

【推荐1】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
   
(1)要将C装置接入 B和 D 之间，正确的接法是：a→_________→_________→d；
(2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl₂充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。Cl₂通过 C 装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO₂和 HCl(g)，A 中发生反应的化学方程式为__________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl₂产生，此时 B 中的现象是___________________________。
(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_________(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_________________________________________________。

【推荐2】已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。
Ⅰ.某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成，设计了如下实验，探究下的相关性质。
(1)实验一：向饱和溶液中滴加几滴的溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验二：向滴有淀粉的饱和溶液中滴加几滴的溶液，可以观察到的现象为_______。
Ⅱ.小组同学提出问题：能否将氧化成？设计并实施实验：

序号	实验方案	实验现象
实验三	取少量的溶液于试管中，加入适量铁屑	无明显现象
实验四	向实验三的试管中加入少量固体	溶液中出现蓝色浑浊

(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为_______。
(4)①根据实验现象得出结论：_______。
②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入的作用为_______。
③深度探究：为证明不同现象是由而不是造成的，可向实验三的试管中加入少量_______(填化学式)，观察是否出现蓝色沉淀。
(5)拓展实验：按如图所示装置及试剂组装仪器，观察到电流表指针发生偏转，电极表面的电极方程式为_______。

【推荐3】为了探究镁粉在NO₂中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N₂（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg₃N₂+6H₂0═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
②醋酸溶液显中性．
（1）仪器a的名称是_____．
（2）装置的连接顺序为_____．
（3）装置B中盛放的试剂为_____，装置B的作用为_____．装置E中氢氧化钠溶液的作用是_____．
（4）确定产物中有N₂生成的实验现象为_____．
（5）设计实验证明：
①镁粉与NO₂反应的产物中有Mg₃N₂存在：_____．
②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：_____．

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___________。
A.烧杯   B.表面皿     C.坩埚     D.酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂是CCl₄，简述选择其理由_________________________________。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C. 检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G. 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H. 静置、分层。
a.正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)：______→______→_____→A→____→G→E→F。_____
b.上述G步操作的目的是：_________________________________；
c.最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处__________________________________________。

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_______________________________________，最后晶态碘在__________里聚集。

【推荐2】如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：

（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。
（2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。
（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。
（4）生产过程图中“提纯”的方法是___。
（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。
A.“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀
C.现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全