W、X、Y、Z为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图所示,W的最高正价与最低负价代数和为2。下列说法错误的是
W | ||||
X | Y | Z |
A.W元素的单质在放电条件下可与化合 |
B.X元素的单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
C.Y元素的单质是一种重要的半导体材料 |
D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W |
更新时间:2021-07-08 20:00:16
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【推荐1】X、Y、Z为短周期主族元素,X原子的M层只有一个电子;Y、Z位于同一主族,且Z的单质为黄绿色气体,下列说法不正确的是
A.简单离子半径大小: | B.第一电离能大小: |
C.元素的电负性大小: | D.简单气态氢化物的稳定性: |
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【推荐2】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,4种元素的原子序数之和为21,YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述不 正确的是
A.W、Y、Z的单质常温下均为气体 |
B.最高价氧化物的水化物酸性:X<Y |
C.100~200℃阶段热分解失去4个 |
D.500℃热分解后生成固体化合物 |
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【推荐3】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 |
B.N、P两种元素的气态氢化物稳定性相比,前者较稳定 |
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中 |
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【推荐1】我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示,其中、、、为原子半径依次增大的短周期元素,且最外层电子数之和为23.下列说法正确的是
A.元素的非金属性: |
B.该离子中都满足8电子稳定结构 |
C.最高价氧化物水化物的酸性强于 |
D.单质不能通过置换反应生成单质 |
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【推荐2】实验是化学学科的基础,下列关于化学实验的说法正确的是
A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,溶液褪色,证明SO2具有漂白性 |
B.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸,将产生的气体通入Na2SiO3溶液,生成白色沉淀,则证明非金属性:Cl>C>Si |
C.将适量Cu加入到FeCl3溶液中,金属Cu溶解,不能证明Cu和Fe的金属性强弱 |
D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液,点在pH试纸的中部,与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱 |
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【推荐3】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置 | 镁表面有气泡 | 金属活动性:Al>Mg |
C | 测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 非金属性:Cl>C |
D | 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射微蓝色透明液体 | 有光亮的通路 | 微蓝色透明液体为胶体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可以形成化合物AB2,由此可得出的正确判断是( )
A.A、B可能在同一周期 | B.A肯定是金属元素 |
C.A、B的单质都不可能是原子晶体 | D.A可能在第二周期的ⅡA或ⅣA |
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【推荐2】一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且仅X、Y位于同一周期:Z原子的核外电子数比X原子的多10,下列说法正确的是
A.原子半径: | B.简单氢化物的键角: |
C.X的最简单氢化物的沸点比Y的高 | D.电负性: |
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【推荐3】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是
A.C、D两元素形成化合物属共价化合物 |
B.C和E形成的化合物的水溶液呈碱性 |
C.简单离子半径D > B > C |
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 |
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