气态废气物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200g/L)和KHCO3(60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H2S气体。写出相应的反应式_______ 。已知：φ
[
/
]=0.35V；KHCO3溶液中的φ(H+/H2)~-0.5V；φ(S/S2-)~-0.3V
[/]=0.35V；KHCO3溶液中的φ(H+/H2)~-0.5V；φ(S/S2-)~-0.3V
更新时间：2021-07-09 11:21:33
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【推荐1】硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_________________
(2)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是_________ (填字母代号)。
A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol
产生的气体分别是_______________ ，其物质的量之比是_______________
(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。___ HNO3+_______ → _______ + _______ +___ NO↑+___ H2O
(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______ (填字母代号)。
A．Cu
Cu(NO3)2
B．Cu
CuOCu(NO3)2
C．CuCuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目
(2)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是
A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol
产生的气体分别是
(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。
(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是
A．Cu
Cu(NO3)2B．Cu
CuOCu(NO3)2C．Cu
CuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．Cu
CuSO4Cu(NO3)2
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【推荐2】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑
①该反应中还原剂是_________ ，每生成1mol O2转移_______ mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________ 。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________ 。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________ 。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑
①该反应中还原剂是
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是
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【推荐3】已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl-、ClO-、
三种含氧元素的离子，其中ClO-、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线
(1)t1前，氧化产物是_____________ (填化学式)。
(2)t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：_______________ 。
(3)该反应中所消耗氯气的物质的量是______ mol。
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。
(5)配平下列离子方程式：Fe(OH)3+ClO-+OH-=
+Cl-+H2O___________ 。
三种含氧元素的离子，其中ClO-、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线(1)t1前，氧化产物是
(2)t2时，石灰乳与Cl2发生反应的总的离子方程式为：
(3)该反应中所消耗氯气的物质的量是
(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。
| A．NaCl、Cl2 | B．NaCl、NaClO | C．NaClO3、NaClO4 | D．NaCl、NaClO3 |
+Cl-+H2O
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【推荐1】某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。
(1)若A、B是惰性电极
①写出D极的电极反应式_______ 。
②写出甲中总反应的离子方程式_______ 。
(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______ L。
(3)苯酚的分子式为
。
①离子交换膜A为_______ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
②a极的电极反应式为_______ 。
③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______ mol 
；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______ g。
(1)若A、B是惰性电极
①写出D极的电极反应式
②写出甲中总反应的离子方程式
(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是
(3)苯酚的分子式为
。①离子交换膜A为
②a极的电极反应式为
③理论上每消除1mol苯酚，同时消除
；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐
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【推荐2】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______ （填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为_____________ ．
（3）实验过程中，SO42-______ （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________ ．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________ 和4OH- - 4e-＝ 2H2O + O2↑
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______ g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________ ．
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为
（3）实验过程中，SO42-
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为
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【推荐3】某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图。
②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。
试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接___________ ，C接___________ ，___________ 接F。实验线路中的电流方向为___________→___________→___________→C→___________→___________；___________
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式___________ ，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为___________ ，相应的离子方程式是___________ ；
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是___________ ；
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10-19 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=___________ 。
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图。
②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。
试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是
①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10-19 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=
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【推荐1】钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下：
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________ 。
(2)加Fe的作用是______________________ 。
Ⅱ．由金红石(含TiO2大于96％)为原料生产钛的流程如下：
(3)反应②的方程式是____________ ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是________ 。
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。
(4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为___________________ 。
(5)阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______________ 。
Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，(钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下：
(1)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式
(2)加Fe的作用是
Ⅱ．由金红石(含TiO2大于96％)为原料生产钛的流程如下：
(3)反应②的方程式是
Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。
(4)TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为
(5)阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
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【推荐2】某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
(1)该电解槽的阳极反应为________________________ ，此时通过阴离子交换膜的离子数________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________ (填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________ 。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________
(1)该电解槽的阳极反应为
(2) 制得的氢氧化钾溶液从出口
(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为
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【推荐3】利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
Ⅰ．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴
溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。
(1)闭合
，断开
，通电后，d端显红色，则电源b端为___________ 极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为___________ 。滤纸中央溶液处发生的现象为___________ 。
(2)已知C装置中溶液的溶质为
和
。且均为
，打开，关闭，通电一段时间后，阴极析出固体质量
与通过电子的物质的量
关系如图所示，则
、
、
氧化能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)D装置中溶液是
溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是___________ 。
Ⅱ．铀(U)可用作核燃料，核废料中
价的铀
可以通过电化学还原法处理。
还原为
的电化学装置如图所示：
阴极上发生反应：
、
阴极区溶液中发生反应：
(4)反应
中，每生成
转移电子___________ 
。
(5)阴极区溶液中加入
的目的是___________ 。
(6)以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示：
ⅰ．
，电路中每转移
，阴极区减少___________ 。
ⅱ．
， 
下降速率低于
前，原因是___________ 。
Ⅰ．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴
溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)闭合
，断开，通电后，d端显红色，则电源b端为溶液处发生的现象为(2)已知C装置中溶液的溶质为
和。且均为，打开，关闭，通电一段时间后，阴极析出固体质量与通过电子的物质的量关系如图所示，则、、氧化能力由大到小的顺序是(3)D装置中溶液是
溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是Ⅱ．铀(U)可用作核燃料，核废料中
价的铀可以通过电化学还原法处理。还原为的电化学装置如图所示：阴极上发生反应：
、阴极区溶液中发生反应：
(4)反应
中，每生成转移电子。(5)阴极区溶液中加入
的目的是(6)以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示：
ⅰ．
，电路中每转移，阴极区减少。ⅱ．
， 下降速率低于前，原因是
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(0.4)
解题方法
【推荐1】科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_______ 极周围的水中产生，其电极反应式为_______ ；在_______ 极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______ 。电解的化学方程式为_______ 。
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【推荐2】我国某大学最近研发出一种新型锂电池，该电池处于国内领先地位。以下是某种锂电池的电池反应：C6Li + Li1-xMO2
C6Li1-x + LiMO2(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过度金属氧化物)。请回答问题：
(1)锂电池放电时的负极反应为：C6Li -xe- = C6Li1-x + xLi+ ，则正极反应为：_______ 。
(2)电池放电时若转移1mol e-，消耗的负极材料_______ g。
C6Li1-x + LiMO2(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过度金属氧化物)。请回答问题：(1)锂电池放电时的负极反应为：C6Li -xe- = C6Li1-x + xLi+ ，则正极反应为：
(2)电池放电时若转移1mol e-，消耗的负极材料
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【推荐3】金在自然界中主要以分散的单质形式存在，需要先富集再提炼。富集后的精矿用混汞法、氰化法。等工艺提取金。混汞法是使矿浆中的金粒与汞生成金汞齐，然后蒸去汞得到海绵金(又称汞金)。氰化法是在氧化剂(如空气或氧气)存在下，用可溶性氰化物(如NaCN)溶液浸出矿石中的金(浸出产物为[Au(CN)2]- )，再用置换法或电沉积法从浸出液中回收金。
(1)写出用氰化物溶金反应和用Zn粉置换金的化学反应方程式_________ 。
(2)已知
(O2/H2O)=1.229V，(Au+ /Au)=1， 69 V， 
(HCN)=4.93 ×10-10，β2([Au(CN)2]-)= 2. 00× 1038，F=96.485 J·V-1·mol-1。设配制的NaCN水溶液的浓度为1.00 ×10-3 mol/L、生成的[ Au(CN)2]-配离子的浓度为1.00 ×10-4 mol/L、空气中O2的体积分数为0.210，计算298K时在空气中溶金反应的自由能变_________ 。
(3)当电极反应中有H+或OH-时，其电极电势E将受pH的影响，E-pH图体现了这种影响。E-pH图上有3种类型的线：电极反应的E与 pH有关，为有一定斜率的直线；电极反应的E与pH无关，是一条平行于横坐标的直线；非氧化还原反应，是一条平行于纵坐标的直线。
电对的E-pH线的，上方，是该电对的氧化型。的稳定区，E -pH线的下方，是还原型的稳定区；位于高位置线的氧化型易与低位置线的还原型反应；各曲线的交点所处的E和pH，是各电极的氧化型和还原型共存的条件。下图是氰化法溶金过程的Au-CN- H2O系统的E-pH图，试借助该图对溶金反应和溶金的工艺条件进行讨论_________ 。
(1)写出用氰化物溶金反应和用Zn粉置换金的化学反应方程式
(2)已知
(O2/H2O)=1.229V，(Au+ /Au)=1， 69 V， (HCN)=4.93 ×10-10，β2([Au(CN)2]-)= 2. 00× 1038，F=96.485 J·V-1·mol-1。设配制的NaCN水溶液的浓度为1.00 ×10-3 mol/L、生成的[ Au(CN)2]-配离子的浓度为1.00 ×10-4 mol/L、空气中O2的体积分数为0.210，计算298K时在空气中溶金反应的自由能变(3)当电极反应中有H+或OH-时，其电极电势E将受pH的影响，E-pH图体现了这种影响。E-pH图上有3种类型的线：电极反应的E与 pH有关，为有一定斜率的直线；电极反应的E与pH无关，是一条平行于横坐标的直线；非氧化还原反应，是一条平行于纵坐标的直线。
电对的E-pH线的，上方，是该电对的氧化型。的稳定区，E -pH线的下方，是还原型的稳定区；位于高位置线的氧化型易与低位置线的还原型反应；各曲线的交点所处的E和pH，是各电极的氧化型和还原型共存的条件。下图是氰化法溶金过程的Au-CN- H2O系统的E-pH图，试借助该图对溶金反应和溶金的工艺条件进行讨论
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