【推荐1】在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L^﹣1 ，2min后C的浓度变为2a mol•L^﹣1 ，A和B的物质的量浓度均变为原来的 1/2，则下列说法中不正确的是（　　）

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）

B．反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1

C．反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1

D．反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣1

【推荐2】NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，反应过程放热，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态

B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C．反应速率v正(b点)<v正(d点)

D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态

【推荐3】反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T1 < T2

B．当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态

C．温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍

D．温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率

【推荐1】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

【推荐2】密闭容器中加入HBr，一定条件下发生反应：，随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②和③，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．曲线①，0~50min用表示的平均反应速率为

C．曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积

D．曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加，平衡正向移动

【推荐3】向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知图乙中的~阶段为使用催化剂；图甲中~阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是

A．该反应为吸热反应。

B．B在~阶段的转化率为40%

C．~阶段改变的条件为减小压强

D．时该反应的化学平衡常数