向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为时刻后改变反应条件,该平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知图乙中的~阶段为使用催化剂;图甲中~阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是
A.该反应为吸热反应。 |
B.B在~阶段的转化率为40% |
C.~阶段改变的条件为减小压强 |
D.时该反应的化学平衡常数 |
更新时间:2022-10-14 08:50:47
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【推荐1】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2mol SO2、1mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率 | 1(SO2) | 2(SO2) | 3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.v1<v2,c2<2c1 | B.K1>K3,p2>2p3 |
C.v1<v3,α1(SO2)<α3(SO2) | D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1 |
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【推荐2】在一密闭容器中,反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器缩小为原来的一半,当达到新的平衡时,A的浓度是原来的1.6倍,则下列说法正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a>c+d |
C.物质A的转化率减小 | D.物质D的浓度减小 |
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【推荐1】利用和合成甲醇,可以减少的排放,实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在密闭容器中通入和,选择合适的催化剂反应,甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在密闭容器中通入和,选择合适的催化剂反应,甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A. |
B.时,反应Ⅱ的平衡常数 |
C.高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率 |
D.其它条件不变,增大压强可提高平衡时的体积分数 |
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解题方法
【推荐2】在一个恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为a.若恒温恒容下,按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x的值可能是
A.2 | B.3 | C.4 | D.2 或 3 |
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【推荐1】一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:,经5s反应达平衡,5s内为,同时生成1molD,下列叙述中不正确的是
A.x=2 |
B.反应达到平衡状态时A的转化率为60% |
C.若混合气体的密度不再变化,则该反应达到化学平衡状态 |
D.反应达到平衡状态时,相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5 |
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【推荐2】工业上采用电化学方法实现反应,装置如图所示。同温同压下,相同时间内,若进口Ⅰ处,出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的m倍。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.固体电解质可采用氧离子导体 | B.电极p是外电源的负极 |
C.CO的转化率为 | D.为提高产品纯度,进口Ⅱ不用进行“N2吹扫” |
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【推荐3】甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气,反应为CH4+2H2SCS2+4H2.现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中,保持体系压强为0.1MPa,研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时,体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应平衡常数的表达式为K= |
B.图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a |
C.M点对应温度下,CH4的转化率约为33.3% |
D.由图可知该反应为吸热反应,当不再变化时反应达平衡 |
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