【推荐1】已知:2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH＝－25 kJ·mol^－1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L－1)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是(　　)
①平衡后升高温度，平衡常数＞400                    ②平衡时，CH₃OCH₃浓度为1.6 mol·L^－1
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态                                ⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^－1

A．②⑥

B．②④⑥

C．①②④⑤

D．②③④⑥

【推荐3】在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为(注意如果是物质的量浓度不变呢)

A．只能为2	B．只能为3
C．可能为2，也可能为3	D．无法确定

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl2

B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

C．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

【推荐3】在恒压、NO和O₂的起始浓度均为的条件下，催化反应相同时间，测得五种不同浓度下NO转化为NO₂的转化率如下表：

温度/℃	100	200	300	400	500
NO转化率/%	28.8	78.5	80.0	50.0	18.2

下列说法错误的是

A．反应的

B．200℃时，延长反应时间能提高NO转化率

C．五种条件下，增加O2的起始浓度不一定都能提高NO的转化率

D．300℃时，该反应一定处于平衡状态

【推荐1】密闭容器中，发生反应，反应开始时加入的各反应物的量相同，测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：P1＜P2＜P3

B．正、逆反应速率v(b)都一定大于v(d)

C．平衡常数：K(c)＜K(d)

D．气体平均摩尔质量：M(a)＜M(c)

【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．(橙色)+H2O2(黄色)-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

D．反应N2＋3H22NH3　ΔH＜0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

【推荐3】T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（       ）

A．重新达到平衡时，D的体积分数减小

B．a+b＜c+d

C．平衡向右移动

D．重新达到平衡时，A气体浓度增大

【推荐1】如图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器，Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十B→xC(g)，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1：3：6。下列说法一定正确的是（       ）

A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L

【推荐2】恒温下在容积固定的密闭容器中充入1mol HI，使2HI(g)H₂(g) +I₂(g)达到平衡时，I₂(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1mol HI并再次达到平衡时，I₂(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系

A．x>y

B．x<y

C．x=y

D．无法判断

【推荐3】在体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A．4 mol A+2 mol B	B．2 mol A+1 mol B+1 mol He
C．3 mol C+2 mol D	D．2 mol A+1 mol D