常温下
，
。
和
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(
表示
或
)，下列说法正确的是
，。和在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(表示或)，下列说法正确的是| A．升高温度，曲线Ⅱ上的点可沿虚线平移至d点 |
| B．曲线Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线，e点为的过饱和溶液，有固体析出 |
C．常温下，反应 的平衡常数 |
D．向b点溶液中加入少量 固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a点方向移动， 的值会增大 |
22-23高二上·陕西渭南·期末 查看更多[2]
更新时间：2023-02-17 11:29:02
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) △H>0，达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是
2NH3(g)+CO2(g) △H>0，达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是| A．该反应△S>0，任何温度下都能自发进行 |
| B．新平衡时，△H变为原来的2倍 |
| C．新平衡的平衡常数K=4a3mol3·L-3 |
| D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/(mol·L－1) | 1 | 2 | 0 |
| 平衡浓度/(mol·L－1) | 0.6 | 1.2 | 0.8 |
| A．反应达到平衡时，X的转化率为40% |
B．反应可表示为X(g)+2Y(g)  2Z(g)，其平衡常数为0.74 |
| C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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，在密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是
的转化率增大
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】某废水中含有
和
，浓度远大于。用
溶液调节该废水
(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。在溶液中可形成
和
。
下列说法不正确 的是
和，浓度远大于。用溶液调节该废水(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随变化如图所示。
在溶液中可形成和。下列说法
A．a~b段：随升高， 平衡逆向移动 |
B．b~c段：发生反应 |
C．c-d段：随升高，溶液中的 浓度上升，再次出现 沉淀 |
| D．推测d点以后，随升高，上层清液中铜元素含量持续下降 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列实验方案不能成功的是（ ）
| A．用Na2S做沉淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子 |
| B．用明矾做净水剂杀菌消毒 |
| C．加热蒸发Fe2(SO4)3溶液制备Fe2(SO4)3晶体 |
| D．测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 |
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H3O++CO32－
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验海带中的碘元素 | 将海带灰溶解并过滤，取少量滤液，酸化后加入过量的H2O2或新制氯水，振荡，再加入1-2滴淀粉溶液 | 若溶液变蓝，则海带中含有碘元素 |
| B | 检验NaNO2溶液的还原性 | 取一定量的NaNO2溶液于试管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液 | 若溶液由橙色变为绿色，证明NaNO2具有还原性 |
| C | 探究不同沉淀之间的转化 | 往5mL0.1mol•L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的NaI溶液 | 若产生的白色沉淀转变为黄色，则说明AgCl可转变为AgI |
| D | 检验某有机物是否含醛基 | 向其中先加入1mL0.1mol•L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液，混合加热 | 若有砖红色沉淀产生，则含有醛基 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列实验操作、现象、结论正确的是
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀 | 白色沉淀成分是Al2S3 |
| B | 将50mL 0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL 0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中 | 测定中和热 |
| C | 向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入2mL 1mol/L Na2S溶液，再加入0.1mol/L CuSO4溶液，最终得到黑色沉淀 | CuS的溶解度比ZnS小 |
| D | 向盛有0.01mol/L CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深 | 溶液中存在水解平衡CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-，且为吸热反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 证明次氯酸为弱酸 | 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸钠溶液，点在试纸上观察颜色测pH |
| B | 验证工业电石(CaC2)与水反应生成乙炔 | 将生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 |
| C | 比较H2O2与Fe3+的氧化性强弱 | 向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象 |
| D | 比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小 | 向浓度均为0.1mol·L−1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】室温下，向
浓度均为
的
、
和
溶液中分别滴加等浓度的溶液，滴加过程中
[
，
为或或
]与溶液体积的关系如图所示。已知：
，
，
。下列说法错误的是
浓度均为的、和溶液中分别滴加等浓度的溶液，滴加过程中[，为或或]与溶液体积的关系如图所示。已知：，，。下列说法错误的是A． |
B．a点的溶液中： |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
D．将足量晶体加入的溶液中， 最大可达到 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不正确的是
| A．在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为1×10―17 |
| B．往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 mol |
| C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2++ 4OH―=[Zn(OH)4]2－ |
| D．某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.0~12.0 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】已知：室温下，Ksp(AgC1)=2.0×10-10；Ksp(AgBr)=5.4×10-13；Ksp(AgI)=8.3×10-17；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ag2CrO4为难溶于水和酸的红色固体。下列说法不正确的是
| A．上面四种银盐饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2CrO4溶液 |
| B．用标准AgNO3溶液滴定某溶液中的氯离子含量，可选用K2CrO4作指示剂。 |
C．向NaCl和KI混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时， 4.15×10-7 |
| D．向AgBr悬浊液加入一定量的NaCl固体后c(Cl-)=10-4mol/L，可使平衡AgBr(s)⇌Ag+(aq)+Br-(aq)正向移动 |
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