甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2S
CS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是
CS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应平衡常数的表达式为K= |
| B．图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a |
| C．M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3% |
D．由图可知该反应为吸热反应，当 不再变化时反应达平衡 |
更新时间：2023-02-05 10:28:12
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解题方法
【推荐1】100℃时，
，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：
，
，其中
、
是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是
，K=0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是A．曲线X表示 消耗速率与浓度的关系 | B．与都有单位，且单位不同 |
| C．图中A点处于平衡状态 | D．若在 温度下， ，则＜100℃ |
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【推荐2】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是
zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是| A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0 |
| B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25 |
| C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 |
| D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25 |
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【推荐1】一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2O5,发生反应： 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，能判断反应已经达到平衡状态的是
4NO2(g)+O2(g)，能判断反应已经达到平衡状态的是| A．NO2和O2的浓度比保持不变 | B．容器中的压强不再变化 |
| C．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5） | D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变 |
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解题方法
【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是
| A．v(NH3)=2v(CO2) | B．容器中气体颜色不变 |
| C．容器中混合气体的气体密度不变 | D．容器中氨气的体积分数不变 |
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【推荐1】工业上常用
除去
：
。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。
不正确 的是
除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。| 投料 |  |  |  |  |
| ① |  |  | 0 | 0 |
| ② |  |  |  | |
| ③ | | | 0 | 0 |
A．图中 对应的物质是 | B．①中达到平衡时， |
| C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 | D．任意时刻③中的体积分数均为 |
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【推荐2】在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)⇌2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是
| t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
| A．反应前2 min的平均反应速率v(C)=0.004 mol/(L·min) |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正) |
| C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡时n(C)<0.48 mol |
| D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再达到平衡时，A的转化率增大 |
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【推荐3】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是
CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
| A．该反应的△H> 0 |
| B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 |
| C．工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 |
| D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 |
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【推荐1】对于可逆反应：下面图象对于平衡体系，mA(g)+nB (g) 
pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是
pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是 | A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p |
| B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n |
| C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q |
| D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化 |
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【推荐2】一定温度下，在三个体积均为
的恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
的恒容密闭容器中发生反应：| 容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |||
 |  |  | | | ||
| ① | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
| ② | 387 | 0.40 | 0 | 0 | a | A |
| ③ | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
| A．该反应的正反应为吸热反应 |
B．容器②反应达到平衡时， |
| C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 |
D．若起始向容器①中充入 各 ，则反应将向正反应方向进行 |
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【推荐3】在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应
△H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法不正确 的是
△H＞0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法| 容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
 |  |  | | ||
| I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
| II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 |  |
| III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 |  |
| A．977K，该反应的化学平衡常数值为1 |
| B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动 |
| C．达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小 |
| D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6% |
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