一定温度下，
体系中，
和
的关系如图所示。下列说法错误的是
体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点对应的 相等 |
| B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液 |
| C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出 |
D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中， |
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选择性必修1（SJ）专题3第四单元 沉淀溶解平衡（已下线）第3章 水溶液中的离子平衡（提分小卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版选修4）（已下线）3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）3.4.1沉淀溶解平衡原理 课后云南省楚雄第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
更新时间：2021-08-01 15:09:43
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相似题推荐
【推荐1】常温下，
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下
。下列说法正确的是
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是| A．升高温度曲线会往右上方移动 |
| B．d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液 |
C．b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的 |
D．加入 ，可以使溶液由c点变到a点 |
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数KSP=7.4×10-11。下列说法正确的是
| A．25℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成 |
| B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 |
| C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
| D．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的KSP相比较，前者小 |
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制备
：
在溶液中的电离方程式为：
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释(或结论) |
| A | 向2mL  溶液中滴加2滴NaCl溶液，振荡试管，再向其中滴加2滴NaI溶液 | 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 |  |
| B | 向2mL 溶液的试管中先滴加2~4滴 NaOH溶液再滴加4滴 溶液，静置 | 先前生成的白色沉淀溶解 |  水解产生的 使 溶解 |
| C | 向一支试管中加入2mL  溶液，观察到溶液为蓝色，加热，观察实验现象 | 溶液变为黄绿色 | 其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 |
| D | 把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者浸入食盐水中，外接直流电源 | 被保护的钢铁没有生锈现象 | 是因为使用了牺牲阳极法的电化学保护法 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．金属 与 溶液反应： |
B．将 粉末浸没在足量的蓝矾溶液中： |
C．向 溶液中通入 ： |
D． （弱酸）与酸性 溶液反应： |
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、
、
等，还有少量
、
、
的盐或氧化物等。
；
。
可使铅膏中的
部分转化为
约为4.9，则滤渣的主要成分为
、
