【推荐1】下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是_________________；
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是_____________________________________。
（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
（4）反应F→D的化学方程式是_____________________________________。

【推荐3】A～H内初中化学常见物质。已知A是白色固体，常用于制取气体B，E是赤铁矿石的主要成分，F的溶液用于检验B，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。


(1)写出A和F的化学式：A_______F_______。
(2)写出反应②、④的化学方程式：反应②_______，反应④_______，其中反应④属于基本反应类型中的_______反应。

【推荐1】I．某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)图中，仪器A的名称是________，A中盛放的固体是________。
(2)已知单质B是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为________。
(3)C装置的作用是___________。
II．将SO₂分别通入下列四种溶液中

回答下列问题：
(1)试管a中的实验现象是：KMnO₄溶液________，证明SO₂具有________性；
(2)试管b中的实验现象是：品红溶液________，证明SO₂具有________性；
(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。

【推荐2】氮元素在地球上含量丰富，其中氨气在工农业生产生活中有着重要的作用。
（1）大气中氮以_________（填微粒符号）形式存在。固氮是氮循环的重要环节，工业固氮制NH₃反应温度选择500℃左右的原因是________________________________。

（2）某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化，加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）上图中若取消3，在4中仅观察到大量白烟，该白烟的化学式可能为______________。
（4）实验室还可用浓氨水与氢氧化钠固体混合，制得氨气。请用平衡移动及其他相关的理论解释该方法能制备氨气的原因：_____________________________________________。
（5）按下图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。先打开旋塞1，一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象依次是：________________________。

【推荐3】A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件及部分产物未标出）。已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体；G是红棕色气体。按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A. ___________, B.____________, C.____________。
（2）A→B的离子方程式：________________________________________；
E→F的化学方程式：__________________________________________；
H的浓溶液与铜反应的离子方程式：_______________________________。
（3）检验某溶液中含D中阴离子的方法是_________________________________。

【推荐1】某试验小组利用如图装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是___。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是___。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，___；
④拆除装置，取出产物。
(4)数据记录如下：

空瓷舟质量m0/g	瓷舟与钙的质量m1/g	瓷舟与产物的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

①计算得到实验式CaxN₂，其中x=___。
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小：___。

【推荐2】除一种元素外，其余由周期表中前20号元素组成的物质A、B、C、D、E，它们间的反应关系如下图所示：

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方程式_______。
(2)若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为_______。写出该反应的离子方式_______。
(3)A是2：1型的离子化合物，B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B以物质的量之比为3：1恰好完全反应，推知B的化学式为_______；写出该反应的化学方程式：_______。
(4)若A是一个1：2型的离子化合物，A与B的溶液反应时只生成C、D和水；C的燃烧热为QkJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式_______；C燃烧的热化学方程式为_______。

【推荐3】硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计以下探究性实验，探究测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

(1)[提出猜想]
①所得气体的成分可能只含_______一种。
②所得气体的成分可能含有_______二种。
③所得气体的成分可能含有_______三种。
(2)[实验探究]
实验操作过程(略)，已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_______(填序号)。
②若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______。正确。
③若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃。请说明理由_______。
④有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

实验小组	称取CuSO4的质量/g	装置C增加的质量/g	量筒中水的体积(折算成标准状况下气体的体积)/mL
一	6.4	2.56	448
二	6.4	3.84	224

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：_______；二组：_______。