【推荐1】Ⅰ(1)标准状况下，1.7 g NH₃与_______L H₂S气体含有的氢原子数相同。 
(2)2 mol的CO₂与3 mol的SO₃的原子数之比是__________。
(3)常温常压下22.4升CO₂中分子个数___64克SO₂的分子个数(填“＞、＜或＝”)
(4)标准状况下，33.6L的NH₃所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。
(6)某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c(SO₄^2﹣)=__________．
(7)有等体积的NaCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
(8)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH₃的体积分数为______________.
(9)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是_____________mol/L。
Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。
(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN^－与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe^3＋可生成红色溶液，另一种与H^＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN^－与S₂O₃^2-反应的离子方程式：___________________________________。
(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr^3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。
(5)将NaHSO₄溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。

【推荐3】(Ⅰ)地壳中含量第一的金属元素构成的单质A与化合物B(分子量为232)发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B。则
（1）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为____________。
（2）写出D与水蒸气反应的化学方程式____________。
(Ⅱ)某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为_____________。
（4）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有____________、___________等。（填两种即可）
（5）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作的实验方案是______________。

【推荐1】碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。
(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。
(2)H₂NCOONH₄是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

(3)合理利用CO₂、CH₄，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu₂A1₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。
(4)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。
③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。
(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N₂。
①第二步反应的化学方程式为____________________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，
电路中转移的电子数为__________。

【推荐3】燃料电池在工业生产中有重要用途，肼燃料电池产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。回答下列问题

（1）该燃料电池中，负极通入的气体是_________，正极通入的气体是_________．
（2）电池工作时，OH^-向_____极移动，负极的电极反应式为_________．
（3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，该反应中每生成1molN₂H₄时，转移电子的物质的量为______。