多硫化物Na2Sx与Na2O2在结构上有相似之处,在碱性条件下,Na2Sx与NaClO反应生成Na2SO4和NaCl。若反应物之间的物质的量比为1:13,则X应为
A.5 | B.4 | C.3 | D.2 |
更新时间:2021-08-12 21:53:09
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】已知反应:Fe3++ClO-+X→FeO+Cl-+Y,下列说法错误的是
A.FeO是氧化产物 |
B.Fe3+、ClO-的化学计量数之比(系数比)是3∶2 |
C.配平后X是“10OH-” |
D.每生成1个FeO就会有3个电子发生转移 |
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体,低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液,能溶于水,且能与水反应放出氧气,并生成Fe(OH)3胶体,常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.过滤操作需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 |
B.K2FeO4与水反应,每生成1个O2转移4个电子 |
C.将K2FeO4与盐酸混合使用,会降低其杀菌消毒的效果 |
D.“反应Ⅰ”中,氧化剂和还原剂的个数之比为2:3 |
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【推荐1】某温度下,将通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、的混合液,经测定,和的物质的量之比为1∶3,则与KOH溶液反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A.2∶5 | B.11∶3 | C.3∶1 | D.4∶1 |
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【推荐2】将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有)。向反应后的溶液中加入溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加。下列叙述不正确的是
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗溶液的体积V≥100mL |
B.当金属全部溶解时收集到气体的体积折算成标准状况为 |
C.参加反应的金属的总质量 |
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量可能是 |
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解题方法
【推荐1】向lmol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气,充分反应后生成2molH2,则Cu2S应转化为
A.Cu和SO2 | B.Cu和S | C.CuO和SO2 | D.Cu2O和S |
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【推荐2】水溶液中φ(MnO/Mn2+)的代数值大于 φ (H2S/S),下 列化学方程式配平正确的是
A.2KMnO4+ 11H2S + 5H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 13S↓+ 16H2O |
B.2KMnO4+ 8H2S + 4H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+9S↓+ 12H2O |
C.2KMnO4+ 5H2S +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ S↓+4H2O |
D.2KMnO4+ 5H2S + 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 5S↓+ 8H2O |
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【推荐3】某同学进行如下实验:
已知: i.H2O2H+ + HO HOH++O
ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
序号 | 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
方案 | BaCl2溶液 Na2O2与H2O反应后的溶液pH=12 | BaCl2溶液 H2O2溶液 | BaCl2溶液 H2O2与NaOH混合溶液pH=12 | 先加MnO2粉末,后加酸性 KMnO4溶液 H2O2与NaOH混合溶液pH=12 | 稀H2SO4 BaO2 |
现象 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 | 出现白色沉淀 | 产生大量气泡,高锰酸钾溶液不褪色 | 出现白色沉淀 |
ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
A.实验①和②说明BaO2可溶于酸 |
B.实验①和③得到的沉淀组成一样 |
C.实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4,说明溶解度BaO2> BaSO4 |
D.可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 |
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