下列各组离子一定能大量共存的是
A.含有大量AlO的溶液中:HCO ,Na+ ,Cl-,Ba2+ |
B.在= 10 -12的溶液中:Na+,K+ ,CO ,NO |
C.能使Al2O3溶解的溶液中:NH,Na+,SO ,Cl- |
D.在能使甲基橙变红的溶液中:Fe2+,I- ,Cl- ,ClO- |
更新时间:2021-08-13 10:44:19
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解题方法
【推荐1】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1 | 、Na+、、Cl- | 一定能大量共存 +H2O⇌NH3•H2O+H+ |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、、 | 不能大量共存,5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、 | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:Na+、K+、SiO32-、AlO2- |
B.pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、NO3- |
C.常温下的溶液中:Cl-、Al3+、Na+、AlO2- |
D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、ClO-、NO3-、SO42- |
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板: Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ |
B.将铜片插入稀硝酸中: 3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
C.向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热: NH4 ++ OH- = NH3↑+ H2O |
D.向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2: 2AlO2-+ CO2 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 2CO32- |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式正确的是
A.用氯气制漂白粉: |
B.过量通入溶液中制备氢氧化铝: |
C.溶液与过量的溶液混合: |
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸: |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+, 可向溶液中加入铜粉, 通过反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+ |
B.常温下,pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中,水的电离程度相同 |
C.由于存在水的电离,0.1 mol•L-1 的 H2C2O4溶液中, c(H+)/c(C2O)略大于2 |
D.向氨水中滴加等浓度的盐酸溶液,滴加过程中,c(NH)先增大后减小 |
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【推荐2】25℃时,向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,理论上刚好反应点和滴定终点都在b点之前,下列说法不正确的是
A.V=10mL时,c(OH-)=c(HA)+c(H+) |
B.b点时,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
C.溶液在a点和b点时水的电离程度相同,b点水电离的氢离子都是自由的 |
D.a点时, |
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解题方法
【推荐1】下列是一段关于中和滴定的实验叙述,其中错误的是
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液;
③加入几滴石蕊溶液作指示剂;
④取一支酸式滴定管,洗涤干净;
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶;
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点.
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液;
③加入几滴石蕊溶液作指示剂;
④取一支酸式滴定管,洗涤干净;
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶;
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点.
A.④⑥⑦ | B.①⑤⑥⑦ | C.③⑤⑦ | D.①③⑤⑦ |
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解题方法
【推荐2】用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示:
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.为一元弱酸 |
B.初始溶液中的电离度 |
C.时,混合溶液中有 |
D.若使用酚酞作指示剂,会产生系统误差,测得溶液浓度会偏大 |
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