【推荐1】常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是

A．醋酸钠溶液显碱性的原因是：

B．常温下，醋酸钠溶液中：

C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大

D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水

【推荐2】某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(NaHPO₃)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是

已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，其电离常数分别是K_a1=10^-14，K_a2=10^-6.7。

A．a点对应溶液的pH>7

B．b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3

C．c点对应的溶液中存在：c(H+)<c(OH-)+c()+2c()

D．水的电离程度：a>b>c

【推荐1】时，用溶液滴定溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法不正确的是

A．为弱酸，其约为

B．滴定过程中，当时，

C．向溶液中加入等体积等浓度的溶液，完全反应后溶液显碱性

D．已知的，，则足量溶液中滴入少量溶液，发生的离子反应为：

【推荐3】处理工业废水中的甲酸及其盐，可通过离子交换树脂中的固体活性成分水解生成的阳离子静电吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始关系如图，下列说法不正确的是（已知时，甲酸）

A．活性成分在水中存在平衡：

B．时，的废水中

C．废水初始，随下降，回收率下降的原因可能是甲酸的电离被抑制

D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在

【推荐1】25℃时，某浓度H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化

B．25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

C．pH=7.2时，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3 mol/L

【推荐2】常温下，用0.10mol·L^-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．BOH的Kb约为1×10-5

B．a点：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)

C．滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

D．b点：c(B+)<0.05mol·L-1

【推荐3】同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是

A．NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大

C．NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同

D．NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／2