足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入过量的稀硫酸,则继续溶解的Cu的质量为
A.6.4g | B.9.6g | C.19.2g | D.24g |
更新时间:2021-08-13 07:00:04
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适中
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【推荐1】有一种铁的氧化物样品用200mL3mol/L硫酸恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下3.36L氯气恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是
A.Fe5O6 | B.Fe4O5 | C.Fe3O4 | D.FeO |
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【推荐2】.若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1,则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.6:3:2 | D.9:3:1 |
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(0.64)
【推荐1】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2====2 FeCl3+4FeI3 |
B.每1 molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mole- |
C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 |
D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 |
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【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其制备原理为:2Fe(OH)3+3KClO+ 4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是
A.0.1mol/L KClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NA |
B.制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA |
C.18gH218O所含的质子数、电子数均为10NA |
D.0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶粒) |
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【推荐3】研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图,以下说法正确的是
A.物质A被还原转化为NO |
B.标准状况下,3.36 L气体B与水完全反应,电子转移0.1 mol |
C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为![]() |
D.检验物质A用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近,产生白烟 |
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【推荐1】将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下),则所消耗的硝酸的物质的量是
A.0.08mol | B.0.09mol | C.0.11mol | D.0.12mol |
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【推荐2】离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下,
和
发生反应:
,则
中
的化合价为
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A.+3 | B.+4 | C.+5 | D.+6 |
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解题方法
【推荐1】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:Na+、![]() |
B.![]() ![]() |
C.水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:![]() ![]() |
D.c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:Na+、K+、![]() |
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【推荐2】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率:两者相同 | B.消耗的![]() |
C.气体颜色:前者浅 | D.转移电子总数:前者多 |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作能达到实验目的的是
目的 | 操作 | |
A | 测定NaClO溶液的pH | 取一张pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部,与标准比色卡对比 |
B | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化 |
C | 验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀 |
D | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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